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把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，加热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有
A．
食醋
B．
葡萄糖
C．
白酒
D．
蛋白质
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（2012?海南）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH
3
CH
2
OH→CH
2
=CH
2
CH
2
=CH
2
+B
2
→BrCH
2
CH
2
Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示
有关数据列表如下：
乙醇
1，2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g?cm
-3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
-130
9
-116
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
d
d
；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入
c
c
，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是
溴的颜色完全褪去
溴的颜色完全褪去
；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
下
下
层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br
2
，最好用
b
b
洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用
蒸馏
蒸馏
的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是
乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，
乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，
；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是
1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
．
某研究性学习小组对铝热反应（以Al和Fe
2
O
3
反应为例）实验进行研究．已知Al、Al
2
O
3
、Fe、Fe
2
O
3
的熔点、沸点数据如表所示：
物质
Al
A1
2
O
3
Fe
Fe
2
O
3
熔点/℃
660
2054
1535
1565
沸点/℃
2467
2980
2750
----
试回答下列问题：
（1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝表现出
还原
还原
性 （填“氧化”或“还原”）．
（2）某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
，可观察到的实验现象是
溶液中有气泡出现
溶液中有气泡出现
．
（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe
2
O
3
，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe
2
O
3
．则
①物质甲是
KSCN
KSCN
（填化学式）．
②该同学的实验方案是否合理？答：
不合理
不合理
（填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe
2
O
3
和Al的混合物与0.5L 2mol?L
-1
稀硫酸（足量）充分反应，生成氢气n mol．则
①用浓硫酸配制0.5L 2mol?L
-1
的稀硫酸需要的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、量筒和
玻璃棒
玻璃棒
、
胶头滴管
胶头滴管
．
②n的取值范围是
0＜n＜0.84
0＜n＜0.84
．
③向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，当产生沉淀的量达到最大时，参加反应的NaOH的物质的量为
2
2
mol．
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答下列问题：
（1）NaHCO
3
溶液中共存在7种微粒，它们是Na
+
、HCO
3
-
、H
+
、CO
3
2-
、H
2
O、
OH
-
、
OH
-
、
、
H
2
CO
3
H
2
CO
3
．（填写微粒符号）
（2）常温时，Al
2
（SO
4
）
3
的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
Al
3+
+3H
2
O?Al（OH）
3
+3H
+
Al
3+
+3H
2
O?Al（OH）
3
+3H
+
；实验室在配制Al
2
（SO
4
）
3
的溶液时，为了抑制Al
2
（SO
4
）
3
的水解可加入少量的
硫酸
硫酸
（填写物质的名称）．把AlCl
3
溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Al
2
O
3
Al
2
O
3
．
（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH
4
Cl ②（NH
4
）
2
SO
4
③NH
3
?H
2
O ④（NH
4
）
2
CO
3
⑤NH
4
HSO
4
．溶液中c（NH
4
+
）从大到小的顺序为：
②＞④＞⑤＞①＞③
②＞④＞⑤＞①＞③
．（填写溶液的序号）
（4）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④碳酸钠，四种溶液中由水电离出的OH
-
浓度由大到小的顺序是（填序号
④＞②＞③＞①
④＞②＞③＞①
．
一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的几种：
F
e
2+
、F
e
3+
、B
a
2+
、A
l
3+
、N
H
+
4
、S
O
2-
4
、HC
O
-
3
、N
O
-
3
和Cl
-
．对此溶液进行如下实验：
①将原溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色．②将少量原溶液浓缩后再加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成．③取少量原溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀．④另将③中的沉淀过滤出来，向滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀．⑤取少量原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶解，并呈红褐色．
根据上述实验现象推断：
（1）溶液中肯定存在的离子有
Fe
3+
、NO
3
-
、Al
3+
、SO
4
2-
Fe
3+
、NO
3
-
、Al
3+
、SO
4
2-
．
（2）溶液中肯定不存在的离子有
HCO
3
-
、Ba
2+
、Fe
2+
，
HCO
3
-
、Ba
2+
、Fe
2+
，
．
（3）溶液中不能确定是否存在的离子有
NH
4
+
、C1
-
NH
4
+
、C1
-
．
（4）对上述实验操作如何改进，才能确定（3）中的离子是否存在：
把操作③中的氯化钡溶液换成硝酸钡溶液，再进行操作④，可以确定C1
-
存在；对操作⑤中的溶液加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝，即可确定有无NH
4
+
把操作③中的氯化钡溶液换成硝酸钡溶液，再进行操作④，可以确定C1
-
存在；对操作⑤中的溶液加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝，即可确定有无NH
4
+
．
下列反应中，属于离子反应，同时又有颜色变化的氧化还原反应是
[ ]
A．氯气与氢气混合点燃
B．把铁片放入硫酸溶液中
C．氯化钡溶液和硫酸溶液混合
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
关 闭
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（2012?海南）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：