3mol NH3分子中所含原子数与2.408×10232.408×1023个H2O分子中所含原子数相等．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

0.3mol NH₃分子中所含原子数与

2.408×10²³

2.408×10²³

个H₂O分子中所含原子数相等．

分析：根据n=

N

NA

结合分子构成计算．

解答：解：0.3mol NH₃分子中含有的原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，
则n（H₂O）=

1.2mol

3

=0.4mol，二者含有的原子个数相等，
N（H₂O）=0.4mol×6.02×10²³/mol=2.408×10²³，
故答案为：2.408×10²³．

点评：本题考查物质的量计算，侧重于学生的计算能力的考查，明确物质的构成和相关计算公式的运用是解答该题的关键，难度不大．

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（1）0.3mol NH₃ 分子中所含质子数与

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（2）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是

．
（3）已知16g A和20g B 恰好完全反应生成0.04mol C 和31.76g D，则C的摩尔质量为

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）0.3mol NH₃分子中所含原子数与

个H₂O分子中所含原子数相等．
（2）含0.4mol A1³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是

．
（3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为

．
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是

．
（5）某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，测得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol?L^-1、0.25mol?L^-1、0.4mol?L^-1，则c（SO₄^2-）=

计算：
Ⅰ、（1）0.3mol NH₃分子中所含氢原子数与

N_A个H₂O分子中所含氢原子数相等．
（2）在标准状况下36 克CO和CO₂的混合气体的体积为22.4L，则此混合气体中CO物质的量为

；CO₂的质量为

g．
（3）将标准状况下224L HCl气体溶于635mL水中（ρ=1g/cm³），所得盐酸的密度为1.18g/cm³．则此盐酸的物质的量浓度为

．（结果保留至小数点后1位）
Ⅱ、如图，某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O₂．
（1）实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性．
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成T℃，1O1kPa氧气的体积为360.0mL．
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
（2）利用以上数据，本实验测得T℃，1O1kPa的气体摩尔体积为

．（结果保留至小数点后1位）

（6分）（1）0.3mol NH₃分子中所含质子数与 mol H₂O分子中所含质子数相等。

（2）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和32克D，则C的摩尔质量为________。

（3）如果a g 某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积为 L（N_A表示阿伏加德罗常数的数值）。