题目内容
氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气．下列说法正确的是（ ）
| A、若管道漏气遇氨就会产生白雾 |
| B、该反应利用了氨气的还原性 |
| C、该反应属于复分解反应 |
| D、生成6mol NH4Cl有18mol电子转移 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素的化合价有0降低为-1价，N元素的化合价有-3价升高为0，该反应中转移6e-，以此来解答．
解答：
解：A．由反应可知，生成氯化铵，则观察到白烟可知管道漏气，故A错误；
B．N元素的化合价升高，则该反应利用了氨气的还原性，故B正确；
C．反应物、生成物中均由单质，则不属于复分解反应，故C错误；
D．生成6mol NH4Cl，只有2molNH3作还原剂，有2mol×3=6mol电子转移，故D错误；
故选B．
B．N元素的化合价升高，则该反应利用了氨气的还原性，故B正确；
C．反应物、生成物中均由单质，则不属于复分解反应，故C错误；
D．生成6mol NH4Cl，只有2molNH3作还原剂，有2mol×3=6mol电子转移，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意分析元素的化合价，选项A为易错点，题目难度不大．
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U作为原料．下列有关
U的说法正确的是（ ）
235 92 |
235 92 |
| A、中子数为92 |
| B、质子数为92 |
| C、质子数为235 |
| D、中子数为235 |
对于复分解反应：X+Y→Z+W，下列叙述正确的是（ ）
| A、若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸 |
| B、若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成 |
| C、若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱 |
| D、若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+ |
| B、次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32- |
| C、100mL 4mol/L NaOH溶液完全吸收6.72L（标准状况下）CO2：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O |
| D、等浓度的NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
下列鉴别方法不可行的是（ ）
| A、用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 |
| B、用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 |
| C、用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 |
| D、用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 |
在3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反应中，以下说法不正确的是（ ）
| A、还原剂是NH3 |
| B、该反应中每生成1mol N2则转移的电子数为6NA |
| C、氧化性大小顺序为：Cl2＞NH4Cl |
| D、Cl2和NH3都可以用碱石灰来干燥 |
氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（ ）
| A、在一定条件下可发生加成反应 |
| B、分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长 |
| C、分子中含有2个σ键和4个π键 |
| D、不和氢氧化钠溶液发生反应 |