题目内容

过氧化氢分解可生成H2O和O2，那么每生成n个氧气，则电子转移数为

[　　]

A．

n个

B．

2n个

C．

3n个

D．

4n个

答案：B
练习册系列答案
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（2010?崇文区一模）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
，请写出BC2分子的电子式
．
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式．
①A元素的单质与物质甲发生的反应
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
．
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．①
发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
②
过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈
过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈
③
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀
．
在2003年抗击“非典”的斗争中，过氧乙酸是人们常用的一种灭菌消毒剂．

(1)已知过氧化氢的结构式为H—O—O—H，其中的“-0-O-”称为过氧基，过氧乙酸可

视为由过氧基取代乙酸分子中羟基上的氧原子而得到的产物．试写出过氧乙酸的结构

式___________________________________

(2)过氧乙酸不稳定，在受热、光照等条件下，可发生分解，放出氧气，易引发火灾或爆炸事故．为防止分解，过氧乙酸应放置在____________处贮藏．

(3)过氧乙酸是一种强氧化剂，它可与乙烯反应生成环氧乙烷和乙酸，环氧

乙烷经水解可得到一种重要的化工原料乙二醇．试分别写出上述两步反应的化学方程

式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 

肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水．氢气是一种清洁能源，液氢和肼均可用作火箭燃料．

Ⅰ氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．

已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1

(1)氢气作为新能源的优点________．(答2点)

(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________．

(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是________、________．

Ⅱ(4)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％－30％的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是________．

(5)下图是一个电化学装置示意图．用肼一空气燃料电池做此装置的电源．

①如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸－硫酸铵，阴极的电极反应式是________．

②利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42－被氧化成S2O82－(过二硫酸根离子)，S2O82－与H2O反应生成H2O2，S2O82－＋2H2O＝2SO42－＋H2O2＋2H+．若要制取2 molH2O2，该燃料电池理论上需消耗________molN2H4．

(6)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．

实验装置与现象

根据实验现象回答下列问题：

①装置丙中溶液的PH________．(填“变大”“变小”或“不变”)

②四种金属活泼性由弱到强的顺序是________．

（16分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水。氢气是一种清洁能源，液氢和肼均可用作火箭燃料。

Ⅰ 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：（g）+ （g）=（g）+（g）      = +

         （g）+ （g）=（g）+（g）= +

（1）氢气作为新能源的优点                              。（答2点）

（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。（g）与（g）反应生成（g）和（g）的热化学方程式为                            。

（3）HO的热分解也可得到H，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是                、              。

Ⅱ（4）肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是                                           。

（5）下图是一个电化学装置示意图。用肼一空气燃料电池做此装置的电源。

①如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸—硫酸铵，阴极的电极反应式是                                        。

②利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42—被氧化成S2O82—（过二硫酸根离子），S2O82—与H2O反应生成H2O2，S2O82—+2H2O=2SO42—+H2O2+2H+。若要制取2molH2O2，该燃料电池理论上需消耗         molN2H4。

（6）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

①装置丙中溶液的P H                     。（填“变大”“变小”或“不变”）

②四种金属活泼性由弱到强的顺序是                 。

 

（04年江苏卷）（8分）在2003年抗击“非典”的斗争中，过氧乙酸是人们常用的一种灭菌消毒剂。

（1）已知过氧化氢的结构式为H―O―O―H，其中的“―O―O―”称为过氧基，过氧乙酸可视为由过氧基取代乙酸分子中羟基上的氧原子而得到的产物。试写出过氧乙酸的结构式                           

（2）过氧乙酸不稳定，在受热、光照等条件下，可发生分解，放出氧气，易引发火灾或爆炸事故。为防止分解，过氧乙酸应放置在                处贮藏。

（3）过氧乙酸是一种强氧化剂，它可与乙烯反应生成环氧乙烷和乙酸，环氧乙烷经水解可得到一种重要的化工原料乙二醇。试分别写出上述两步反应的化学方程式：

①                                                         ，

②                                                         。

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