把含有杂质的粗食盐 120g溶于水中.然后向溶液中依次加入①1.6g NaOH.②10.4g .③4.24g 固体.使杂质离子沉淀完全并过滤.将过量盐酸加入沉淀中.结果放出0.672L 气体.并且剩下9.32g不溶物质．求:(1)原粗盐中.氯化钠的质量分数? (2)若在滤液中加入盐酸至酸性并蒸干.可得食盐多少克? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

把含有杂质的粗食盐 120g溶于水中，然后向溶液中依次加入①1.6g NaOH，②10.4g ，③4.24g 固体(所有药品对杂质均过量)，使杂质离子沉淀完全并过滤，将过量盐酸加入沉淀中，结果放出0.672L 气体(标准状况下)，并且剩下9.32g不溶物质．

求：(1)原粗盐中，氯化钠的质量分数？

(2)若在滤液中加入盐酸至酸性并蒸干，可得食盐多少克？

答案：
解析：

(1)95.7%(2)121.9g

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所提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇溶液、CCl₄，仪器及用品自选．
①欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为

BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃

（只填化学式），b步操作的名称是

冷却结晶

．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是

75%乙醇

，用PH试纸测定滤液ⅡPH值的方法是

用玻璃棒蘸取少许滤液Ⅱ滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定滤液Ⅱ的酸碱度，

．
（2）用提纯的NaCl配制500mL，2.5mol?L^-1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平（砝码和镊子），药匙，玻璃棒外，还需要

500ml容量瓶、胶头滴管

（填仪器名称），应称取NaCl

73.1

g
（3）下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是

A、定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线．
B、未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶． C、定容时，俯视刻度线．
D、转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水． E、称量时，天平指针指向左盘．

（2013?济南二模）纯碱（Na₂CO₃）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图．

已知：向饱和食盐水中通入NH₃、CO₂后发生和反应为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl，请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等．
精制除杂的步骤顺序a→

→

→b（填字母编号）．
a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）₂溶液；d．加入Na₂CO₃溶液；e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是

NH₃易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO₂

．
（2）灼烧固体A制Na₂CO₃在

（填字母序号）中进行．
a．坩埚 b．蒸发皿 c．烧杯 d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH₄⁺的方法是

取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH₄⁺

．
对滤液A进行重结晶能够获得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺、K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃．使pH降低，反应的离子方程式

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃?H₂O+CO₃^2-+H₂O

．
（3）图2装置中常用于实验室制备CO₂的是

（填字母编号）；用b示意的装置制备NH₃，分液漏斗中盛放的试剂

浓氨水

（填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂

生石灰（或NaOH固体）

（填试剂名称）．
（4）一种天然碱晶体成分是aNa₂CO₃?bNa₂CO₃?cH₂O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na₂CO₃的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol?L^-1H₂SO₄溶液、1.0mol?L^-1BaCl₂溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）₂溶液、蒸馏水．
①称取m₁g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．
②

加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水

．
③

过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

．
④计算天然碱晶体中含Na₂CO₃的质量分数．

纯碱(Na2CO3) 在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图：

已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题：

（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。

精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号）。

a．粗盐溶解，滤去沉渣；

b．加入盐酸调pH；

c．加入Ba(OH) 2溶液；

d．加入Na2CO3溶液；

e．过滤

向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_____________________。

（2）灼烧固体A制Na2CO3应在_____（填字母序号）中进行。

a．坩埚　　b．蒸发皿　　c．烧杯　　d．锥形瓶

证明滤液A中含有NH4+的方法是　　　　　　　　　　　。对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反应的离子方程式______________________。

（3）下图装置中常用于实验室制备CO2的是_____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH3时，分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂　　　　　（填试剂名称）。

（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。请把实验方案补充完整（仪器自选）：

供选择的试剂：1．0 mol·L-1H2SO4溶液、1．0 mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH) 2溶液、蒸馏水

①称取m1 g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中；

②_________________________________________________________________；

③_________________________________________________________________；

④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

纯碱(Na₂CO₃)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图

已知:向饱和食盐水中通入NH₃，CO₂后发生和反应为NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂ONaHCO₃↓＋NH₄Cl,请回答以下问题：

（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-等。

精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号）。

a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba(OH)₂溶液；d．加入Na₂CO₃溶液；e．过滤

向饱和食盐水中先通入NH₃，后通人CO₂，理由是_____________________。

（2）灼烧固体A制Na₂CO₃在_____填字母序号）中进行。

a．坩埚 b．蒸发皿 c．烧杯 d．锥形瓶

证明滤液A中含有NH₄⁺的方法是__________________________________________________________。

对滤液A进行重结晶能够获得NH₄HCO₃，向pH=13含Na⁺，K⁺的溶液中加入少量NH₄HCO₃。使pH降低，反应的离子方程式____________________________________。

（3）下图装置中常用于实验室制备CO₂的是_____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH₃，分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂__________（填试剂名称）。

（4）一种天然碱晶体成分是aNa₂CO₃·bNa₂CO₃·cH₂O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na₂CO₃的质量分数的实骏方案。（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1.0mol/LH₂SO₄溶液、1.0mol/L BaCl₂溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)₂溶液、蒸馏水

①称取m₁g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。

②_________________________________________________________________。

③_________________________________________________________________。

④计算天然碱晶体中含Na₂CO₃的质量分数。

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