Question

下列事实中不能证明CH₃COOH是弱电解质的是

1. A.
   常温下某CH₃COONa溶液的pH＝8
2. B.
   常温下0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液的pH＝2.8
3. C.
   CH₃COONa溶液与稀盐酸反应生成CH₃COOH和NaCl
4. D.
   CH₃COOH属于共价化合物

Answer 1

D
试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。A、常温下某CH₃COONa溶液的pH=8，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH₃COOH是弱电解质，故A正确；B、常温下0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液的pH＝2.8，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡，可以证明CH₃COOH是弱电解质，故B正确；C、CH₃COONa溶液与稀盐酸反应生成CH₃COOH和NaCl，则根据复分解反应发生的条件可知，生成的醋酸一定是难电离的，因此可以说明醋酸是弱电解质，C正确；D、CH₃COOH属于共价化合物与醋酸是弱电解质并无直接关系，D不能说明醋酸是弱电解质，答案选D。
考点：考查弱电解质的判断以及电离平衡的应用