题目内容

【题目】下列有机实验操作或叙述正确的是（ ）
A.将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中，两者都褪色
B.甲烷和氯气在室温下的光照环境中可以稳定存在
C.苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
D.要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中

【答案】A
【解析】解：A．乙烯和乙炔均与溴发生加成反应，则分别通入溴的四氯化碳溶液中，两者都褪色，故A正确；B．甲烷和氯气光照发生取代反应，生成多种卤代烃，故B错误；
C．苯与溴水不反应，发生萃取，为物理变化，故C错误；
D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故D错误；
故选A．

练习册系列答案
相关题目

【题目】向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ）

A.OA段所发生反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣
B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3 ，
其物质的量浓度之比为1：1
C.产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 L
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL﹣1

【题目】铝土矿是工业生产金属铝的原料，铝土矿的主要成分为氧化铝和水，另外还含有杂质Fe2O3、SiO2等，下图是工业冶炼铝的流程：

回答下列问题：

（1）如流程图所示，第一步为溶解过程，即在铝土矿中加入硫酸，发生反应的离子方程式为____。该过程一般选用硫酸，而不选用盐酸，原因是____。

（2）滤渣I的成分是____（写化学式，下同），滤渣II的成分是____。

（3）实际工业操作中，流程图中的试剂a和试剂b必须过量，试剂a为____，试剂b为____，流程图中，“滤液II”的溶质为____。

（4）一次生产中，铝土矿中氧化铝的含量为48.6%，三次过滤操作中铝的损失率均为6.8%，电解过程中的转化率为92%，其他操作过程没有铝的损失，那么2.00 t 铝土矿可冶炼出金属铝__t。

【题目】下列物质的性质与应用对应关系不正确的是

A.铝有还原性，可冶炼某些金属

B.FeCl3有氧化性，可用于金属的蚀刻

C.亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂

D.浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气

【题目】对于300mL 1molL﹣1盐酸与铁片的反应，其中能使反应速率加快的措施（ ）
A.升高温度
B.再加300mL 1 molL﹣1盐酸
C.用等量铁片代替铁粉
D.改用100mL 98%的硫酸

【题目】下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体未经干燥用碱石灰吸收，增重b克

C. 取a克混合物充分加热至恒重，减重b克

D. 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

【题目】在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是

A. X与Y的差值为0.01 mol

B. 原溶液中c(Cl-)=0.66mol·L-1

C. 原溶液的c(H+)=0.8 mol·L-1

D. 原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1

【题目】分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ ）
A.6种
B.7种
C.8种
D.9种

【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B. 氢氧化铝跟醋酸溶液反应：2Al(OH)3+6H+ =2Al3++6H2O

C. 小苏打溶液中滴入烧碱溶液： HCO3- + OH- = 2H2O + CO32-

D. 偏铝酸钠溶液与过量稀盐酸反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网