Question

已知0.02 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的

1. A.
   c (CH₃COO^-)＞c (Na⁺)
2. B.
   c (Na⁺) + c (H⁺) =c (OH^-) +c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)
3. C.
   c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^-)
4. D.
   c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)=0.02mol·L^-1

Answer 1

A
试题分析：已知0.02 mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，相当于是醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，显示酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度；所以c (CH₃COO^-)＞c (Na⁺) ;c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^-) ；由电荷守恒：c (Na⁺) + c (H⁺) =c (OH^-) +c (CH₃COO^-)所以c (Na⁺) + c (H⁺) <c (OH^-) +c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-) ；c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)=0.01 mol·L^-1  ，故选A。
考点：电离平衡 水解平衡
点评：醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合后，显酸性，在计算时，可以这样考虑，如果正好显示中性，则，c (CH₃COO^-)=c (Na⁺) ，但是醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以c (CH₃COO^-)＞c (Na⁺)。