中和热测定实验中.用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/LNaOH进行实验.下列说法不正确的是( )A．改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应.求出的中和热数值和原来相同B．用50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH进行实验比用 50 mL 0.50 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．中和热测定实验中，用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（　　）

	A．	改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
	B．	用50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH进行实验比用 50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.50 mol/L NaOH测得的数值准确
	C．	酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
	D．	装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

分析 A．中和热取决于稀的强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量，与酸碱的物质的量无关；
B．碱过量可以保证盐酸完全反应，减小测定误差；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失，导致反应后的温度低；
D．中和热测定实验成败的关键是保温工作．

解答解：A．中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等，故A正确；
B．用50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH进行实验比，后者NaOH溶液过量，可保证盐酸完全反应，测得的数值更准确，故B正确；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失，导致反应后的温度低，△T偏小，由Q=m•c•△T可知测量结果偏低，故C错误；
D．大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，故D正确；
故选C．

点评本题考查中和热的测定，题目难度不大，明确中和热测定原理及步骤为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

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5．

金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度．它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作原理如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	有机电解液可以是乙醇等无水有机物
	B．	放电时，电池反应为：4Li+O₂=2Li₂O
	C．	电池正极反应式是O₂+4e^-=2O^2-
	D．	在更换锂电极的同时，要更换水性电解液

3．下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）

CCl₂F₂

H₂N-CH₂-COOH

20．某实验小组测定某二元化合物X的组成，测定过程如图所示：请回答下列问题

（1）无色无味气体的电子式

，X的化学式为Fe₃C．
（2）溶液甲与足量氯气反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）化合物X在空气中高温煅烧化学方程式为Fe₃C+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+CO₂．

6．某有机物X（C₁₂H₁₃O₆Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为

（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．
为推测X的分子结构，进行如图的转化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液发生显色反应；M（C₂H₂O₄）能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO₃溶液反应．
请回答：
（1）M的结构简式为HOOC-COOH；G分子所含官能团的名称是羧基、羟基．
（2）E可以发生的反应有（选填序号）①③④．
①加成反应　②消去反应　③氧化反应　④取代反应
（3）由B转化成D的化学方程式是HOCH₂-CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$OHC-CHO+2H₂O
（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C₄H₄O₄的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的化学方程式HOOC-CH₂-CH（OH）-COOH$\stackrel{一定条件}{→}$HOOC-CH=CH-COOH+H₂O．

16．亚硝酸钠是重要食品添加剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应：3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸．

实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
回答下列问题：
（1）装置中仪器a的名称为分液漏斗，A中反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气；
（3）C中反应生成NaNO₂的化学方程式是2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
（4）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是a（填序号）；
a．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO₂
b．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO₂
（5）经检验C的产物中亚硝酸钠含量较少．
①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）；
②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N₂一段时间．

3．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是一种重要的化工原料，用途十分广泛．它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料．
【査阅资料】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等．
【实验探究】某化学小组选用图1所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）

（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分．
①所选用装置的正确连接顺序为ACBD（填装置的字母序号）．
②A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe₂O₃，而不含 FeO 或 Fe₃O₄：取少量A中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe₂O₃而不含FeO和Fe₃O₄．
（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验．
①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是分解产物中有SO₂，没有SO₃．
②实验证明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂受热分解除上述产物外，还有N₂生成，写出A中反应的化学方程式2（NH₄）₂Fe（SO₄）₂$\frac{\underline{\;500°C\;}}{\;}$Fe₂O₃+4SO₂↑+2NH₃↑+N₂↑+5H₂O↑．
（3）已知BaSO₃、BaSO₄均难溶于水，化学小组利用上述实验分离出的SO₂气体，进行与可溶性钡盐溶液反应的探究实验（图2）．

序号	步骤	现象
I	向图2装置内充SO₂气体	G中：有气泡冒出，产生白色沉淀；H中：有气泡冒出，产生白色沉淀；液面上方先略显红棕色，后逐渐消失
Ⅱ	从G、H中过滤出白色沉淀，分别加入稀盐酸中	G、H中的白色沉淀均不溶解

①步骤Ⅱ的现象说明实验中产生的白色沉淀是BaSO₄（填化学式）．
②关于G中有白色沉淀产生的原因，你认为可能是由于装置中的氧气参加了反应．
③写出H中发生反应的离子方程式3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

20．氯气是一种重要的化工原料，人们在不断改进制备氯气的方法．1774年舍勒用软锰矿与浓盐酸混合加热方法制备，1833年法拉第用电解饱和食盐水方法制备．据《中国化工报》报道，将工业副产品氯化氢与氧气通过催化氧化法来制备氯气．其具体工业流程图如下图：请回答下列问题：

（1）电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）装置A为空的容器，其作用为防倒吸．
（3）下列说法正确的是C
A．舍勒制取氯气的方法也需要加热和使用催化剂，催化剂是二氧化锰
B．洗气装置B中盛放的药品为浓硫酸
C．三通阀可以随时对生成的气体进行取样分析，从而对反应气体流量进行调节
D．通入HCl与O₂的体积比越小，产物中Cl₂含量越高．

20．分子式为C₉H₁₀O₂，并能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的芳香族化合物有（不考虑立体异构）（　　）

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