在一定条件下.一固定容积的密闭容器中发生如下反应:2NO2(g)O2,△H>0达到平衡.当改变其中一个条件X.Y随X的变化符合图中曲线的是 A．当X表示温度时.Y表示NO2的物质的量 B．当X表示催化剂时.Y表示NO2的转化率 C．当X表示反应时间时.Y表示混合气体的密度 D．当X表示NO2的物质的量时.Y表示O2的物质的量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2010?广东）固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO₂与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．

（1）化合物Ⅰ的分子式为

C₈H₈

（注明反应条件）．
（3）Ⅱ与过量C₂H₅OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为

．
（4）在一定条件下，化合物V能与CO₂发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：

（任写一种）

．
（5）与CO₂类似，CO也能被固定和利用．在一定条件下，CO、

和H₂三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C₉H₈O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有

AB

（双选，填字母）．
A．都属于芳香烃衍生物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能与Na反应放出H₂ D． 1molⅥ或Ⅶ最多能与4mol H₂发生加成反应．

甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．

反应I：CH₄ （g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂ （g）△H=+206.0kJ?mol^-1
反应II：CO （g）+2H₂ （g）=CH₃OH （g）△H=-129.0kJ?mol^-1
（1）CH₃OH （g）和H₂（g）反应生成CH₄（g）与H₂O（g）的热化学方程式为

CH₃OH （g）+H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）△H=-77.0 kJ?mol^-1

．
（2）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O （ g ）通入容积固定为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为

0.03 mol?L^-1?min^-1

．
②100℃时反应I的平衡常数为

2.25×10^-2

．
③可用来判断该反应达到平衡状态的标志有

A D

．（填字母）
A．CO的含量保持不变
B．容器中CH₄浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．3V_正（CH₄）=V_逆（H₂）
（3）按照反应II来生成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是

C

A．温度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），此反应能自发进行的原因是

该反应是一个熵增的反应

．
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式

Co²⁺-e^-=Co³⁺

．
②写出除去甲醇的离子方程式

6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6 Co²⁺+6H⁺

．
③若3图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式为：

CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O

．

科学家研究出一种使沙漠变绿洲的新技术，它是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土结合，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水作用．下列对聚丙烯酸酯说法正确的是（　　）
①聚丙烯酸酯的单体的结构简式为CH₂=CHCOOR（R为烃基）；
②聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点；
③聚丙烯酸酯在一定条件下能发生加成反应和水解反应；
④合成聚丙烯酸酯的反应属于加聚反应．

氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位。工业制硝酸的主要反应之一是

（1）如果将4mol NH₃和5mol O₂放入容器中，达到平衡时放出热量0.8akJ，则平衡时NH₃的转化率为。

（2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小关系是。

（3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：

①第2min到第4mim，反应速率v（O₂）= ；

②第2min时改变了条件，改变的条件可能是（从所给选项中选择）；

A．降低温度 B．增加了生成物 C．减小压强 D．使用了高效催化剂

③在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O（g）的浓度都为2moI/L，则该反应（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）。

（4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥，在温度70—95℃时，工业尾气中的NO、NO₂可以用尿素溶液吸收，将其转化为N₂，尿素与NO、NO₂三者等物质的量反应的化学方程式为。

（5）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

则1mol甲烷直接将NO₂还原为N₂的烩变为____ 。

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