题目内容
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(
)=6.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到A.原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1
B.上述电解过程中共转移2 mol电子
C.电解得到铜的物质的量为0.5 mol
D.电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1
解析：电解KNO3和Cu(NO3)2，阳极电极反应式：4OH--4e-
2H2O+O2↑，得O2 
Cu，后发生：2H++2e-
H2↑，得H2 1 mol，则后式转移电子数为2 mol，前式转移电子数为(4-2)=2 mol，故n(Cu2+)=1 mol,n〔Cu(NO3)2〕=1 mol。总共n(
)=0.5×6=3 mol,故n(KNO3)=3-n(Cu2+)×2=1 mol。A项c(K+)=
=2 mol·L-1;B项转移电子数为4 mol;C项n(Cu)=1 mol;D项
=c(H+),故c(H+)为4 mol·L-1。
答案：A
练习册系列答案
孟建平名校考卷系列答案
相关题目
在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－ 3)="6" mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
| A．原混合溶液中 c(K+)为2 mol?L－1 | B．上述电解过程中转移电子总数为2 NA |
| C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol | D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L－1 |