题目内容
14．下列反应属于放热反应的是（ ）| A． | 木炭与炽热的水蒸气反应制取水煤气 | |
| B． | 铜丝在氯气中燃烧 | |
| C． | 高温煅烧石灰石 | |
| D． | 氢氧化钡晶体与氯化铵固体混合 |
分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
解答 解：A、木炭与炽热的水蒸气反应制取水煤气，是以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应，属于吸热反应，故A错误；
B、所有的燃烧反应均为放热反应，故B正确；
C、高温煅烧石灰石是分解反应，属于吸热反应，故C错误；
D、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应属于吸热反应，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
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4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ）
①金属性最强的是锂 ②氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④Li的密度最大 ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 ⑥粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．
①金属性最强的是锂 ②氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④Li的密度最大 ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 ⑥粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．
| A． | ①②③ | B． | ④⑤⑥ | C． | ②④⑥ | D． | ②③⑤⑥ |
5．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
| A． | 84消毒液的有效成分是NaClO | |
| B． | 装饰材料释放的甲醛会造成污染 | |
| C． | 氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 | |
| D． | 福尔马林可作食品的保鲜剂 |
有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g•mol-1）．请回答下列问题：
．
9．下列关于物质的性质或应用说法正确的是（ ）
| A． | 钠与乙醇反应比与水反应剧烈 | |
| B． | 常温下可用铝制容器贮存稀硝酸 | |
| C． | 干燥的氯气具有漂白性 | |
| D． | 用氯化铁溶液与铜反应制印刷电路板 |
19．氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，对于该反应判断正确的是（ ）
| A． | O2被还原 | |
| B． | 该反应是置换反应 | |
| C． | NH3是氧化剂 | |
| D． | 若有17gNH3参加反应，则反应中转移的电子数为10 mol |
6．已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2-的数目就增加0.2NA | |
| B． | 每生成0.15 molH2，被还原的水分子数目为0.3NA | |
| C． | 当加入2.7gAl时，转移的电子数目为0.3NA | |
| D． | 溶液中每增加0.1mol的AlO2-，Na+的数目就增加0.1NA |
3．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 1771年，法国科学家拉瓦锡发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 | |
| B． | 化学科学与其他科学分支的联系不密切 | |
| C． | 化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中 | |
| D． | 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器 |
