题目内容
一定条件下：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列说法中，正确的是（ ）
| A、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 | B、NF3的还原性比NH3强 | C、NH3的每个原子最外层都是8电子稳定结构 | D、NH4F不稳定，受热易分解 |
分析：4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．
解答：解：A．N元素的化合价升高，NF3为氧化产物，F元素的化合价降低，NF3、NH4F为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4，故A错误；
B．由还原性的还原性大于还原产物的还原性可知，NF3的还原性比NH3弱，故B错误；
C．NH3中，N原子最外层是8电子稳定结构，H原子最外层是2电子稳定结构，故C错误；
D．由氯化铵易分解的性质可知，NH4F不稳定，受热易分解，故D正确；
故选D．
B．由还原性的还原性大于还原产物的还原性可知，NF3的还原性比NH3弱，故B错误；
C．NH3中，N原子最外层是8电子稳定结构，H原子最外层是2电子稳定结构，故C错误；
D．由氯化铵易分解的性质可知，NH4F不稳定，受热易分解，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意选项D中利用同族元素化合物性质的相似性分析，题目难度不大．
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