题目内容

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是(     )  
A．左、下方区域的金属元素
B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C．右、上方区域的非金属元素
D．稀有气体元素
B

试题分析：半导体具有金属的特性也具有非金属的特性所以是处在金属元素和非金属元素分界线附近的元素
练习册系列答案
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A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是
A．原子序数：A＞B＞C           B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞B2＋＞C－            D．原子最外层电子数：A＞C＞B
若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为(    )
A．b+n+2B．b+n-2C．b-n-2D．b-n+2
下列中各组性质的比较，正确的是（　　）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4         ②离子还原性：S2->Cl->Br ->I-        ③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI
④金属性：K>Na>Mg>Al   ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S   ⑥半径：O2->Na+>Na>Cl
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤⑥
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(     ) 
A．非金属性：Z<T<X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R <T<Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是________________________________________________；
②反应最剧烈的烧杯是_______(填字母)；
③写出b烧杯里发生反应的离子方程式______       _____                     __。
（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

①写出所选用物质的化学式：A、________； B、________；C、________。
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：
___________________________________________________________。
③写出烧杯中发生反应的化学方程式：
___________________________________________________________。
④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_______________________。
四种主族元素的离子a Xm+，bYn+，cZn-和dRm-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是(　　)
①a－b＝n－m           ②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R    ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y
A．②③正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确
简单原子的原子结构可用下图形象地表示，其中?表示质子，○表示中子：①； ②；③。则下列有关这三种原子的叙述中正确的是
A．属于不同的元素B．具有相同的质量数C．具有不同的核电荷数D．化学性质相似
X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素。下列说法正确的是
A．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液可以显碱性
B．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱
C．稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：Z的氢化物＞W的氢化物
D．X、Y的氧化物晶体类型一定相同

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