Question

某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O

(1)该反应的氧化剂是________________。

(2)如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5。

①KMnO₄的系数是_____________。

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO₄+KI+H₂SO₄→

(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是______________________________。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)KMnO4　　 （2）①8   ②KMnO4　　  KI (3)该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化

提示：

(1)由所给反应可知，KMnO4中锰元素的化合价由+7价，降低到MnSO4中的+2价，KMnO4为氧化剂。 (2)若I2和KIO3的系数都是5，则碘元素化合价升高总数为5×2[0－(－1)]+5×[5－(－1)]=40，根据化合价升降总数相等知，KMnO4的系数为40/(7－2)=8，电子转移的方向和数目可表示为： 　　   40e-   8KMnO4+15KI+9H2SO4===8MnSO4+5I2+5KIO3+9K2SO4+9H2O (3）由所给反应式可知，该反应有I2和KIO3两种氧化产物，两者的比例和KMnO4的用量都可以发生变化，故可能配出多组系数。