题目内容

金属晶体最常见的三种原子堆积模型是____、____、____。其中A1型如____，A2型如____，A3型如 ____。A1型最密堆积又称____，配位数为____；A2型密堆积又称____，配位数为____；A3型最密堆积又称____，配位数为____。
A1型最密堆积；A2型密堆积；A3型最密堆积；Cu、Ag、Au；Na、K、Fe；Mg、Zn、Ti ；面心立方最密堆积；12；体心立方密堆积；8；六方最密堆积；12
练习册系列答案
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从分类角度看，金属可分为黑色金属和有色金属．铁是日常生活中最常见的黑色金属，请回答下列问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
（1）同学们经百度查询，得到以下两种解释，你认为下列解释正确的是
A
A
．（填字母）
A．因为铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
（2）已知某黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物．请定性证明其中含有Fe3O4（只要求简述实验方法）？
用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测显蓝色或用纯净的CO与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检验有白色沉淀生成，说明其中含有Fe3O4
用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测显蓝色或用纯净的CO与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检验有白色沉淀生成，说明其中含有Fe3O4
．
（3）将适量FeO粉末溶于过量稀硫酸中，并将所得溶液分为两份．一份溶液加入少量硝酸钾晶体，发现溶液颜色发生改变，此反应的离子方程式为
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
，另一份溶液加入一定量氢氧化钠溶液，所见主要实验现象为
产生白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
产生白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
．
问题2：已知CuO在高温时可分解为Cu2O和O2，为探究Fe2O3高温灼烧时是否分解为FeO和O2，同学们设想了两种探究方法：
C．看灼烧前后固体颜色是否变化．    D．看灼烧前后固体质量改变情况．
（4）实验时应将Fe2O3放在
坩埚
坩埚
中灼烧．（填仪器名称）
（5）方法C中，如果高温灼烧后固体颜色发生明显改变，说明Fe2O3发生了变化．能否说明产物一定为FeO？
不能
不能
，（填“能”或“不能”）理由是
Fe3O4也是黑色的
Fe3O4也是黑色的
．
（6）方法D中，测得实验结果是固体灼烧前后的质量比为30：29，则高温灼烧后固体生成物是
Fe3O4
Fe3O4
．
（2013?安徽模拟）X．Y．Z，W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大．X的单质 既有σ键乂有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态 原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素，W的一种核素的质量数是56，中子数是30．
（I ） Y位于元素周期表第
三
三
周期第
ⅥA
ⅥA
族，W2+的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
．
（2）X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是
H2O
H2O
 （填化学式），Z的氢化物属于晶体，Z2O2的化学键类型是
AC
AC
 （填编号）
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．金属键
（3）加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成Y的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式
S+6HNO3（浓）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+6HNO3（浓）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
．
（4）在25°C，1O1kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
．
（1）在元素周期表第三周期中，性质最活泼的金属所形成晶体的堆积模型是
体心立方堆积
体心立方堆积
，配位数为
8
8
．
（2）根据VSEPR模型，H2O的立体结构为
V
V
形，中心原子的杂化轨道类型是
sp3
sp3
；含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为
818O
818O
；周期表中电负性最大的元素为
F
F
；最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为
31
31
．
（3）下列7种物质：①白磷（P4）；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题（填写序号）：不含金属离子的离子晶体是
③
③
，既含范德华力，又有非极性键的晶体是
①
①
，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是
⑦
⑦
．
（4）如图所示中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
B．
氯化钠
氯化钠
；D．
金刚石
金刚石
．

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

信息① 原子半径大小：A>B>C>D

信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。

乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。

丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。

（1）丙            （写化学式）写出其分子的的电子式          。

（2）写出A原子最外层电子排布式                 。将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序：                                

（3）B形成的单质晶体可能为          。

A．离子晶体      B．分子晶体       C．原子晶体      D．金属晶体

（4）C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____       

A．其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱

B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小

C．其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强

D．其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强

（5）与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及还有_______  、___________等（例举两种即可）

 

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