题目内容
实验室需要0.80mol?L-1 NaOH溶液475mL0.40mol?L-1硫酸500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．贮存溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸的体积为
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒
烧杯、玻璃棒
（填仪器名称）．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
CDE
CDE
（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．贮存溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
16.0
16.0
g（计算结果保留一位小数）．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸的体积为
10.9
10.9
mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用15
15
mL的量筒最好．分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；
（2）根据容量瓶的结构特点与使用原则解答；
（3）实验室配制475mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液时，没有475mL容量瓶，选择容量稍大体积接近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶．根据n=cv计算氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；
（4）根据c=
计算浓硫酸的浓度，再根据稀释定律计算所需浓硫酸的体积，根据浓硫酸的体积选择合适的量筒．
（2）根据容量瓶的结构特点与使用原则解答；
（3）实验室配制475mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液时，没有475mL容量瓶，选择容量稍大体积接近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶．根据n=cv计算氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；
（4）根据c=
| 1000ρω |
| M |
解答：解：（1）操作步骤有计算、称量（或量取）、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氢氧化钠（用量筒量取浓硫酸，用到胶头滴管），用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所用仪器有：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等．
肯定不需要的是：圆底烧瓶、分液漏斗；还需用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒．
故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；
（2）容量瓶不能用于贮存、加热溶液，只有1个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故选：CDE；
（3）没有475mL容量瓶，选择容量稍大体积接近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，所需氢氧化钠的质量为0.5L×0.80mol?L-1×40g/mol=16.0g，故答案为：16.0；
（4）质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸的物质的量浓度为
mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后，溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积是V，则18.4mol/L×V=500mL×0.4mol/L，解得V=10.9mL，故选择15mL的量筒，
故答案为：10.9；15．
所用仪器有：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等．
肯定不需要的是：圆底烧瓶、分液漏斗；还需用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒．
故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；
（2）容量瓶不能用于贮存、加热溶液，只有1个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故选：CDE；
（3）没有475mL容量瓶，选择容量稍大体积接近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，所需氢氧化钠的质量为0.5L×0.80mol?L-1×40g/mol=16.0g，故答案为：16.0；
（4）质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸的物质的量浓度为
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
故答案为：10.9；15．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意从c=
理解配制原理，把握整个配制过程．
| n |
| V |
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
