题目内容
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 （ ）
A.若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol?L-1?min-1
B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜＜1.6mol
C.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
2C(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 （ ）A.若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol?L-1?min-1
B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜＜1.6mol
C.若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
B
试题分析：由于该反应是体积减小的可逆反应，所以若反应开始时容器体积为2L，则平衡时容器的容积小于2L，所以Vc＞
＝0.4mol?L-1?min-1，A不正确；由于反应是放热反应，所以如果在恒压绝热条件下反应，则温度升高，不利于平衡向正反应方向进行，则平衡后nc＜1.6mol，选项B正确；若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，则相当于是再次通入物质的量之比大于2:1的A和B，所以B的转化率增大，C不正确；由于该反应是体积减小的可逆反应，所以若该反应在恒温恒容下进行，则不利于平衡向正反应方向进行，放出热量将减少，D不正确，答案选B。点评：该题设计新颖，综合性强，对学生的思维能力要求高，学生不易得分。明确反应的特点，以及反应中的变量是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，有助于提升学生的学科素养。
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2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。求：
CO2(g)＋H2(g)
的可逆反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 
则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是
xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)︰c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1m0L／(L·min)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。