Question

【题目】设用NA表示阿伏伽德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023 ， 按要求完成下列填空：
（1）0.5mol NH3共含有个原子．
（2）6mol H2O与标准状况下L NH3所含氢原子数相等．
（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+ ， 则该溶液中SO42﹣的物质的量是 ．
（4）标准状况下11.2L NO和g NO2所含有的氧原子数相等．
（5）8g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量约为 ．

Answer 1

【答案】
（1）2NA或1.204×1024
（2）89.6
（3）0.25mol
（4）11.5
（5）16
【解析】解：（1）氨气分子个数=0.5mol×NA/mol=0.5NA，每个氨气分子中含有4个原子，所以原子总数为2NA=1.204×1024，

故答案为：2NA或1.204×1024；
（2）每个水分子中含有2个H原子，6mol水中H原子物质的量为12mol，含有12molH原子的氨气的物质的量为4mol，气体体积V=nVm=4mol×22.4L/mol=89.6L，
故答案为：89.6；
（3）每个硫酸钠化学式中硫酸根离子和钠离子的个数之比为1：2，含有含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42﹣的个数为 ×3.01×1023，则硫酸根离子的物质的量n= =0.25mol，

故答案为：0.25 mol；
（4）标况下，11.2LNO的物质的量为： =0.5mol，含有氧原子的物质的量为0.5mol，含有氧原子数相等时，说明含有氧原子的物质的量相等，则需要二氧化氮的物质的量为： =0.25mol，其质量为：46g/mol×0.25mol=11.5g，

故答案为：11.5；
（5）3.01×1023个分子的物质的量为： =0.5mol，该物质的摩尔质量为： =16g/mol，则该物质的相对分子质量为16，

故答案为：16．
（1）根据N=nNA及分子构成计算；
（2）根据V=nVm计算氨气体积；
（3）每个硫酸钠化学式中硫酸根离子和钠离子的个数之比为1：2，再根据n=计算硫酸根离子的物质的量；
（4）标况下，11.2LNO的物质的量为0.5mol，每个NO分子中含有1个O原子，含有氧原子个数为NA，二氧化氮中含有2个O原子，据此可计算出二氧化氮的物质的量，然后根据m=nM计算出二氧化氮的质量；
（5）根据n=计算该物质的物质的量，然后根据M=计算出其摩尔质量，从而可知其相对分子质量．