Question

18．X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y、Z、W同周期；X的气态氢化物比Z的稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层．下列表示中，正确的是（　　）

• A． 原子序数：X＞Y＞Z＞W
• B． 简单离子半径：W＞Y＞Z＞X
• C． 原子半径：W＞Y＞Z＞X
• D． 原子的得电子能力：X＜Z

Answer 1

分析 X、Y、Z、W为短周期元素，X、Z同主族，X的气态氢化物比Z的稳定，X、Z为非金属，非金属性：X＞Z，原子序数Z＞X，X处于第二周期，Z处于第三周期，Y、W同周期，Y的阳离子的氧化性小于W的阳离子的氧化性，二者为金属元素，金属性Y＞W，原子序数Y＜W，Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层，则Y、Z同周期，即Y、Z、W处于第三周期，结合元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z、W为短周期元素，X、Z同主族，X的气态氢化物比Z的稳定，X、Z为非金属，非金属性：X＞Z，原子序数Z＞X，X处于第二周期，Z处于第三周期，Y、W同周期，Y的阳离子的氧化性小于W的阳离子的氧化性，二者为金属元素，金属性Y＞W，原子序数Y＜W，Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层，则Y、Z同周期，即Y、Z、W处于第三周期．
A．由上述分析可知，原子序数Z＞W＞Y＞X，故A错误；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Z＞X＞Y＞W，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径W＞Y＞Z＞X，故C正确；
D．非金属性：X＞Z，故得电子能力X＜Z，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，有利于基础知识的巩固．