Question

下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				⑤	⑥	⑦	⑨
三	①	③	④			⑧	⑩
四	②

（1）①②③④的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为______．
（2）①③⑦⑨形成的简单离子半径由大到小的顺序为______．
（3）⑦⑧形成的氢化物沸点较高的是______，原因是______．
（4）⑩与两元素核电荷之差是______．
（5）⑤的一种氢化物A相对分子质量为16，在A的水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个A分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是A分子，另外2个笼被水分子填充，这种水合物的平均组成可表示为______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据元素周期律：同周期元素的原子从左到右碱性逐渐减弱，同主族从上到下碱性逐渐增强来回答；
（2）核外电子排布一样，核电荷数越多半径越小；
（3）水分子建有氢键导致沸点较高；
（4）元素核电荷之差=原子序数之差，根据同主族元素的原子序数差来回答；
（5）根据题中关于天然气水合物构成的描述，晶体中每8个笼中有6个容纳了CH₄分子，另外2个被2个游离的H₂O分子所填充，推断该天然气水合物的构成中CH₄分子与H₂O分子的粒子数的比，判断天然气水合物的平均组成的表示式．
解答：解：根据元素在周期表中的位置，可以确定①是Na，②是K，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是N，⑦是O，⑧是S，⑨是F，⑩是Cl，最后一个是Br．
（1）①②③④的最高价氧化物对应水化物分别是：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝，同周期元素的原子从左到右碱性逐渐减弱，同主族从上到下碱性逐渐增强，所以碱性强到弱的顺序为：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案为：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（2）钠离子、氧离子、镁离子和氟离子的核外电子排布一样，核电荷数越多半径越小，故答案为：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（3）硫和氧元素形成的氢化物分别是硫化氢和水，但是水分子间有氢键导致沸点较高，故答案为：H₂0；分子间有氢键；
（4）核电荷数等于原子序数，Cl与Br的原子序数之差为18，故答案为：18；
（5）C的氢化物中相对分子质量为16的是甲烷，因为平均每46个水分子构成8个笼，晶体中每8个笼中有6个容纳了CH₄分子，另外2个被2个游离的H₂O分子所填充，所以天然气水合物的构成中含6个CH₄分子、46+2=48个H₂O分子，则CH₄分子与H₂O分子粒子数比=6：48=1：8，可判断天然气水合物的平均组成可表示为CH₄?8H₂O，故答案为：CH₄?8H₂O．
点评：本题考查学生元素周期表的结构以及元素周期律的相关知识，可以根据所学知识进行回答，综合性较强，难度较大．