Question

现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生的反应如图所示。

试填写下列空白：

（1）A中所含单质为________________（写化学式）。

（2）写出A中能与烧碱溶液反应的离子方程式_______________________________________。

（3）写出固体F与浓硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出氧化产物__________________。

Answer 1

解析：由所给框图中的

    可判断其中含有Al和Si，上述白色固体为H₂SiO₃，白色沉淀E为Al(OH)₃和H₂SiO₃的混合物，最终白色沉淀为Al(OH)₃。

    由固体D发生的一系列反应，从浅绿色溶液和红褐色沉淀突破，D中应有Fe；由F对应关系，判断F为C。故合金中所含单质为Al、Si、Fe、C。

答案：（1）Fe、Al、Si、C

（2）2Al+2OH^-+6H₂O2［Al(OH)₄］^-+3H₂↑

Si+2OH^-+H₂O+2H₂↑

氧化产物：CO₂