Question

一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。达平衡时测得有关数据如下表。

容   器	甲	乙
反应物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	4 mol SO3
n(SO3)/mol	1.6	a
反应物的转化率	α1	α2

下列说法正确的是

A．α₁+α₂>1

B．1.6<a<3.2

C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率ν(O₂)= 0.1 mol·L^－1·min^-1

D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，平衡正向移动

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】乙相当于是4molSO₂和2mol氧气，所以平衡是三氧化硫的物质的量大于3.2mol，所以乙中三氧化硫的转化率小于20％，因此α₁+α₂＜1，AB不正确。C中平衡时消耗氧气是0.8mol，所以氧气的反应速率是，C不正确。该反应的平衡常数是，甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，则此时SO₂、氧气和三氧化硫的浓度为1.3mol/L、0.2mol/L和1、0mol/L，所以＜160，所以反应向正反应方向移动，正确。答案选C。