Question

根据下列叙述，回答下题 工业上用以合成氨的原料之一——氢气，有一种来源是取自石油气，例如丙烷． (1) 有人设计了以下反应途径，假设反应都能进行，你认为最合理的是 [　　] A． C3H8C＋H2 B． C3H8C3H6＋H2 C． C3H8＋H2OCO＋H2 D． C3H8＋O2CO2＋H2O　　H2OH2↑＋O2↑ (2) 按以上最合理的反应途径，理论上用1 mol丙烷最多可制得氨 [　　] A． 4 mol B． 6.7 mol C． 10 mol D． 2.7 mol (3) 该合理的反应途径最显著的优点是 [　　] A． 简单易行 B． 制得的H2纯度高 C． 制得H2产量高 D． 可同时获得大量热能

Answer 1

答案：1．C;2．B;3．C;
解析：

(1)	要分析得出哪种方式生成的H2最多，配平如下： 　　A．C3H83C＋4H2 　　B．C3H8C3H6＋H2 　　C．C3H8＋3H2O3CO＋7H2，生成的CO又能和H2O反应：CO＋H2OCO2＋H2 　　D．C3H8＋5O23CO2＋4H2O，2H2O2H2↑＋O2↑ 　　当C3H8均为1 mol时，C选项的途径中产生H2最多，故应选C．
(2)	根据相关量，进行如下计算： 　　C3H8＋3H2O3CO＋7H2　　3CO＋3H2O3CO2＋3H2 　　N2＋3H22NH3 　　由以上反应可得：　　C3H8～10H2　　3H2～2NH3 　　相关量为：C3H8　～　10H2　～　×2NH3 　　　　　　　1 mol　　　　　　　　mol 　　∴1 mol C3H8最多可制6.7 mol氨，应选B．
(3)	精析：根据(1)的分析，答案应为C． 　　小结：工业生产要考虑多种因素，例如反应速率、平衡建立的时间、反应物的转化率及产品的产率、能量消耗、经济核算等问题．