题目内容

16．已知酸A和碱B在一定条件下反应：A+B→盐+H2O，下列有关物质A和B的判断中不正确的是（　　）
A．酸A可能是CH3COOHB．酸A可能是H2SO4
C．碱B可能是Ba（OH）2D．碱B可能是CH3CH2OH

分析 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，据此分析．

解答 解：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，酸A和碱B在一定条件下反应：A+B→盐+H2O，故A可以为任意一种酸，B可以为任意一种碱．
A、CH3COOH为酸，故A正确；
B、H2SO4为酸，故B正确；
C、Ba（OH）2为碱，故C正确；
D、CH3CH2OH不是碱，故D错误．
故选D．

点评 本题依托酸碱中和反应考查了酸和碱的判断，根据定义来分析，难度不大．

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8．下列溶液中的Cl-物质的量与100mL1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1NaCl溶液B．100 mL 3 mol•L-1KClO3溶液
C．75 mL 2 mol•L-1MgCl2溶液D．50 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液
7．在盐（甲）溶液中加入足量的盐酸，产生刺激性气味气体乙．将气体乙通入品红溶液，品红溶液褪色，再将气体通入氯化铁溶液后获得溶液丙，滴加KSCN溶液，无明显现象，加入氯化钡溶液，出现白色沉淀．
（1）写出氯化钡的电子式；
（2）盐溶液甲中可能含有的下列物质中的BC
A．Na2CO3
B．Na2SO3
C．NaHSO3
D．NaNO3
（3）写出气体乙通入氯化铁溶液时的离子方程式SO2+Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-．
4．材料在人类生产、生活和科学研究中具有广泛的用途，而化学和材料的制备有着密切的关系．
（1）传统的硅酸盐材料包括水泥、玻璃和陶瓷，其中将黏土与水的混合物通过高温烧结而成的是陶瓷，工业生产玻璃的化学方程式为Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑或者CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑（写一个即可）；
（2）下列属于新型无机非金属材料的是cd；
a．光学玻璃    b．混凝土    c．单晶硅    d．光纤
（3）自然界中的金属元素多以化合物的形式存在天然矿物中．根据不同金属的性质，金属冶炼采用不同的方法，如冶炼钠的方法是电解法；用化学方程式表示冶炼铁的原理：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 （任写一个）；
（4）PAFC--[AlFe（OH）nCl6-n]m是应用广泛的高效净水剂，聚合氯化铝是其中一种成分，下列关于PAFC的说法正确的是ac．
a．PAFC是一种新型的无机高分子材料
b．PAFC中Fe显+2价
c．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用
d．PAFC溶于水能电离出OH-，是一种碱．
11．实验室模拟以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料制备碳酸锶的流程图如下：
试回答下列问题：
（1）高温焙烧过程中另一产物为硫化物，且只该硫化物可溶于水．试写出该过程的化学方程式：4C+SrSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（2）15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，在上述合成线路中用作气体的吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-．
（3）已知，酸性：H2S＞H2CO3＞HS-，则溶解过程中的离子方程式为：CO2+Sr2++2S2-+H2O═SrCO3↓+2HS-．
（4）碳酸锶的另一种制备方法是用天青石和Na2CO3溶液混合浸泡制得，反应的离子方程式为SrSO4+CO32-?srCΟ3+SO42-，已知Ksp（SrSO4）=3×10-7，Ksp（SrCO3）=1×10-10，则该反应的平衡常数等于3000．如果将Na2CO3换成（NH4）2CO3，SrCO3的产率将降低，其原因是两者浓度相等时，Na2CO3溶液中c（CO32-）大于（NH4）2CO3溶液中c（CO32-），有利于碳酸锶的形成．
1．已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B为黄绿色气体，C为密度最小的气体．在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应．回答下列问题：

（1）E的化学式为HCl．
（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A（填“A”“B”或“C”），理由是金属单质在室温下不是气态物质．
（3）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是②③．
①氢化物　②碱　③氧化物　④盐．
8．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S═Na2S2O3．常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示．

Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3•5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置．
（1）仪器2的名称为蒸馏烧瓶，装置6中可放入CD．
A．BaCl2溶液      B．浓H2SO4      C．酸性KMnO4溶液      D．NaOH溶液
（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
 ①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2             ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O                 ④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时．当溶液中PH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．溶液PH要控制不小于7的理由是：Na2S2O3在酸性环境中不能稳定存在，S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O（用文字和相关离子方程式表示）．
Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O并测定含量：

（3）为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用乙醇 （填试剂）作洗涤剂．
（4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高温度过高会导致析出的晶体分解．
（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O）  试回答：
①KMnO4溶液置于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②滴定终点时的颜色变化：溶液刚由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．
③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为96.9%．
5．固体NH4Al（SO4）2•12H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图1所示．
（1）取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO2-+NH3↑+3H2O
（2）B物质的化学式为Al2（SO4）3
（3）取B物质，于975℃灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;975°C\;}}{\;}$ Al2O3+3SO3↑，C与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗两者物质的量之比为2：3
（4）常温下，在0.10mol•L-1B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al（OH）3沉淀生成，当溶液的pH=10时，c（Al3+）=3×10-22mol•L-1（KSp[Al （OH）3]=3×10-34）．
（5）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．

①阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑．
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大．
③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计．400mL 10g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol-1）
6．物质A是一种高熔点化合物，不溶于H2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体．A、B、C、D、E之间的转化如图，试推断：
A．SiO2；B．Na2SiO3；C．CO2；D．H4SiO4；E．H2SiO3．（用化学式表示）

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