下图为常温下用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸的曲线.若以HA表示酸.下列判断和说法正确的是 [ ]A．图1是滴定盐酸的曲线 B．B.E状态时.两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A-) C．C.E状态时.反应消耗的酸n(CH3COOH) = n(HCl) D．当0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS₂）含量的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量的Fe₂（SO₄）₃溶液反应，反应后的溶液用浓度为0.02000mol?L^-1
的KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液30.00mL．已知：
SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO^2-₄+2Fe²⁺+4H⁺；5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（1）滴定前

若2mol ZnFe₂O_x与SO₂反应可生成0.75mol S，则x=

3.25

．

（附加题）海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视．Br₂和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的主要步骤：

请回答：
Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法．
（1）制取Br₂时第一次通入Cl₂时发生反应的离子方程式是

Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂

．
（2）吸收塔中反应的离子方程式是

Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

．
由（1）、（2）可知，SO₂、Cl₂、Br₂ 三种物质氧化性由强到弱的顺序是

Cl₂＞Br₂＞SO₂

．（用“＞”表示）
Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中为了使MgSO₄完全转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用

NaOH

（写化学式）．
（2）加入试剂②后反应的离子方程式是

Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O

．
（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、

过滤

．
（4）通电时无水MgCl₂在熔融状态下反应的化学方程式是

．
Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是：
①将氯化镁晶体（MgCl₂?6H₂O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．
②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．
（1）MgCl₂?6H₂O在523℃以上分解的化学方程式是

MgCl₂?6H₂O

MgO+2 HCl↑+5H₂O↑

MgCl₂?6H₂O

MgO+2 HCl↑+5H₂O↑

．
（2）现用1mol MgCl₂?6H₂O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm³的盐酸溶液168mL，需加水

36.9 g

g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是

11.9

mol/L（精确到0.1）．

、、、、是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。Z是地壳中含量最高的元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。

（l）W在周期表中的位置为_______________________。

（2）Y、Z的10电子氢化物分子中均含有的化学键类型为___________；其稳定性较强的是___________

（填化学式）。

（3）用化学方程式表示YZ₂形成酸雨的反应：______________________。

用精密pH试纸（精确到0.l）测定酸雨pH的操作是______________________。

（4）常温下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ₂气体，此反应的离子方程式为

______________________；此时溶液pH<7的原因是___________________________。

（5）在25℃、101kPa下，己知W与X形成的气态化合物与足量Z₂点燃完全反应（生成W的最高价

化合物），恢复至原状态，平均每转移l mol e^＿放热190 kJ，该反应的热化学方程式为___________。

(1)常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H^＋)________HCl溶液中由水电离出的c(H^＋)(填“>”、“<”或“＝”)。　

(2)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________(填“>7”、“<7”或“无法确定”)。

（3）常温下测得浓度为0.1mol·L^-1的HA溶液的pH=3，则HA的电离常数K_a=　　　　　

（4）工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。如下图，横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10^-5mol/L时，可认为沉淀完全）。试回答下列问题

①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺浓度均为0.1 mol/L，

今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金

属阳离子为_____________。

　 ②从图中数据计算可得Fe(OH)₂的溶度积：

Ksp[Fe(OH)₂]=___________。

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