Question

【题目】一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的A和B分别发生下列反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)+E(s)，下列说法正确的是

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
		A	B	A	B
容器Ⅰ	300	3	1		0.8
容器Ⅱ	300	6	2
容器Ⅲ	240	3	1		0.4

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 反应达到平衡后加入2molE，A的转化率减小

C. 容器Ⅱ达到平衡时B的转化率比容器I大

D. 240℃ 时，该反应的平衡常数K＝1.25

Answer 1

【答案】CD

【解析】容器Ⅰ、容器Ⅱ 在相同温度下反应,容器Ⅱ 浓度较大,压强较大,由方程式可以知道增大压强平衡正向移动,容器II反应温度较低,达到平衡时B的物质的量比容器I少,说明降低温度,平衡正向移动,则正反应为放热反应,以此解答该题。

详解:A.容器I 和容器III 比较可以知道,起始量相同,平衡量Ⅰ 中B的物质的量大于容器III中B的物质的量,说明温度越低平衡正向进行,正反应为放热反应,该反应正反应为放热反应,故A错误;
B.反应达到平衡后加入2molE，E为固体，改变E的量不影响平衡，A的转化率不变,故B错误;
C.容器Ⅰ、容器II在相同温度下反应,容器II浓度较大,压强较大,由方程式可以知道增大压强平衡正向移动,所以容器II达到平衡时B的转化率比容器I大，故C正确；

D.由表格中数据可以知道,
3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)+E(s)
起始量(mol/L) 3 100
变化量(mol/L)1.8 0.6 1.2 0.6
平衡量(mol/L)1.20.4 1.2 0.6
K==1.25，所以D选项是正确的;
所以CD选项是正确的。