题目内容
【题目】下列叙述正确的是
的溶液一定呈中性
已知
，则含
NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出
的热量
向淀粉溶液中加入稀
，加热几分钟，冷却后再加入新制
悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖
同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高
乙酸乙酯在NaOH溶液
中水解产物为
和
水的电子式
:O:
A.
B.
C.
D.全部
【答案】B
【解析】
溶液是否呈中性取决于
、
的大小，只要满足
，则溶液呈中性，故正确；
醋酸为弱酸，电离吸热，则含
NaOH（物质的量为1mol）的稀溶液与稀醋酸完全中和生成1mol水时，放出热量小于
，故错误；
淀粉在酸性条件下水解，而葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应在碱性条件下进行，水解后应先加入氢氧化钠时溶液变为碱性，故错误；
同一主族的元素，如为金属单质，原子半径越大，故正确；
乙酸乙酯在氢氧化钠的
中水解生成
和
，故正确；
水为共价化合物，电子式为
，故错误；
故选B。
【题目】某同学用标准NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH标准溶液所需的称量的质量NaOH为________ g。
（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点。在锥形瓶的待测液中滴加2～3滴酚酞试液，并开始滴定。
手眼：左手_______，右手摇动锥形瓶，眼睛 _____________滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。滴定终点的判断：____________，即到终点，读出体积并记录。
（3）该同学进行了三次实验，实验数据如下表：
实验编号 | 盐酸的体积（mL） | 标准NaOH溶液的体积（mL） |
① | 均是20.00 | 16.90 |
② | 17.10 | |
③ | 18.20 |
滴定中误差较大的是第______次实验。造成这种误差的可能原因是__________（填选项编号）
a、滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗
b、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干
c、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
d、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
f、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
（4）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为_________（结果保留三位小数）。
