A.B.C.D为原子序数依次增大的四种第三周期元素.其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述．元素ABCD性质结构信息工业上常用电解熔融AD2制取A的单质．B的最外层电子数比最内层电子数多1．C的最高价氧化物的水化物经聚合.脱水.可作袋装食品干燥剂．D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3.它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液.该溶液光照后酸性增强� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	工业上常用电解熔融AD₂制取A的单质．	B的最外层电子数比最内层电子数多1．	C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂．	D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液（有漂白性），该溶液光照后酸性增强．

请按要求回答下列问题：
（1）工业上制取A的单质的化学方程式：

．
（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的B的固体单质在D的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是

．
（3）Sn与元素C同主族，周期数比元素C的大2．则Sn的原子序数为

；配制SnCl₂溶液时需用盐酸溶解其晶体，其目的是

．
（4）甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为

；甲溶于水后光照一段时间溶液酸性增强的原因（用离子方程式表示）

．
（5）将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中．写出负极反应的电极方程式：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：首先利用表中B、C信息确定出元素B、C分别为Al、Si，进而再结合表中A、D信息和已确定出的Al、Si可知元素A、D分别为Mg、Cl．
（1）工业制取Mg是电解熔融MgCl₂；
（2）利用题中数据可知0.5molAl在氯气中燃烧生成AlCl₃（s）放出419 kJ热量，进而可得热化学方程式；
（3）由Si位于第三周期ⅢⅣA可知Sn位于第五周期ⅣA，由此可知Sn的核电荷数为：14+18+18=50，SnCl₂溶液是强酸弱碱盐溶液可水解；
（4）物质甲的相对分子质量为29×3=87，由此可知甲为Cl₂O，再利用“各原子都满足8电子稳定结构”可得其电子式；Cl₂O溶于水得到HClO，HClO见光易分解为HCl与氧气，故溶液光照一段时间后酸性增强；
（5）由Mg-Al-NaOH溶液形成的原电池，因Al可与NaOH溶液反应，因此Al为负极，失电子被氧化为AlO₂^-．

解答： 解：利用表中信息确定A、B、C、D分别为Mg、Al、Si、Cl，
（1）工业制取Mg单质是电解熔融的氯化镁，电解方程式为：MgCl₂（熔融）

Mg+Cl₂↑；
故答案为：MgCl₂（熔融）

Mg+Cl₂↑；
（2）物质的量为

13.5g

27g/mol

=0.5mol的Al放热419KJ，则2molAl放热为419×4=1676KJ，所以热化学方程式为：2Al（s）+3Cl₂（g）=2AlCl₃（s）△H=-1676kJ/mol；
故答案为：2Al（s）+3Cl₂（g）=2AlCl₃（s）△H=-1676kJ/mol；
（3）Si位于第三周期ⅢⅣA可知Sn位于第五周期ⅣA，第三周期和第四周期的元素种类均为18种，可知Sn的核电荷数为：14+18+18=50，SnCl₂溶液是强酸弱碱盐溶液可水解，故需要加入盐酸抑制其水解；
故答案为：50；抑制SnCl₂水解；
（4）物质甲的相对分子质量为29×3=87，由此可知甲为Cl₂O，Cl₂O分子中各原子都满足8电子稳定结构，所以其电子式为：

；
Cl₂O溶于水得到HClO，HClO见光易分解为HCl与氧气，故溶液光照一段时间后酸性增强，次氯酸见光分解方程式为：2HClO

2H⁺+2Cl^-+O₂↑；
故答案为：

；2HClO

2H⁺+2Cl^-+O₂↑；
（5）由Mg-Al-NaOH溶液形成的原电池，因Al可与NaOH溶液反应失电子，Mg与NaOH不反应，因此Al为负极，失电子被氧化为AlO₂^-，其电极反应式为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
故答案为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律．