Question

有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时伸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H₂SO₄中，电流由D导线C；③A、C相连后同时浸入稀H₂SO₄中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是(    )

A.A＞B＞C＞D              B.A＞C＞D＞B             C.C＞A＞B＞D              D.B＞D＞C＞A

Answer 1

解析：金属与稀H₂SO₄组成原电池，活动金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼金属为正极，H⁺在表面得到电子生成H₂，电子由负极经导线流向正极，电流则由正极经导线流向负极，在题中各原电池：A—B原电池，A为负极；C—D原电池，C为负极；A—C原电池，A为负极；B—D原电池，D为负极；所以金属活动顺序为A＞C＞D＞B。

答案：B