Question

7．实验480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，请回答下列问题：
（1）配制480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液时，需要Na₂CO₃固体的质量为5.3g．
（2）配制过程中所需的仪器除药匙、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶仪器．若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量B （填符号 A、偏高  B、偏低  C、不变）
（3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（天字母）；
A、用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，震荡
B、用托盘天平准确称量所需的Na₂CO₃的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C、将已冷却至室温的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，震荡，摇匀
E、改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内加入蒸馏水，直到液面距刻度线1～2cm处
（4）若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
①没有进行A操作偏低．
②家蒸馏水时不慎超过了刻度线偏低．
③定容时俯视刻度线偏高．
④溶液未恢复至室温就注入容量瓶偏高．

Answer 1

分析 （1）依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；依据天平称重原原理：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量及c=$\frac{n}{V}$进行判断；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，据此排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）实验需要480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.1mol/L×0.5L×106g=5.3g；
故答案为：5.3；
 （2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，需要480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶；
需要Na₂CO₃•10H₂O的质量0.05mol×286g/mol=14.3g，因天平的称量原理：左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，一但物体和砝码位置反了，读数时用到了游码，则称得的实际质量减小，
故答案为：500mL容量瓶；B；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，所以正确的操作步骤为：BCAFED；
故答案为：BCAFED；
（4）①没有进行A操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
②家蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；
④溶液未恢复至室温就注入容量瓶，导致冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，属于基础型题目，难度不大，注意容量瓶规格选择及托盘天平称量原理及使用方法．