题目内容
3．某同学实验需要450mL0.1mol•L-1碳酸钠溶液，配制该溶液时下列仪器不需要的是（ ）| A． | 100mL量筒、烧杯、玻璃棒 | B． | 托盘天平、500mL容量瓶 | ||
| C． | 酒精灯、三角漏斗、导管 | D． | 胶头滴管、玻璃棒、烧杯 |
分析 根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器及不需要的仪器．
解答 解：在配制一定量物质的量浓度溶液时，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所用仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．不需要酒精灯、三角漏斗、导管．
故选C．
点评 本题考查了配制一定量物质的量浓度溶液的操作时仪器的选取，难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及使用的仪器，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．
练习册系列答案
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13．下列溶液因水解显碱性的是（ ）
| A． | 碳酸钠 | B． | 硝酸钠 | C． | 石灰水 | D． | 氯化铜 |
14．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L N2和 H2 混合气中含 NA个原子 | |
| B． | 3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子 | |
| C． | 2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中，含有 NA个阳离子 | |
| D． | 标准状况下，2128 mL 甲醛含有 2.85NA个电子 |
11．关于原电池的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 构成原电池正极和负极的不一定是两种不同的金属 | |
| B． | 原电池是将化学能转化为电能的装置 | |
| C． | 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 | |
| D． | 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 |
18．下列关于铁的叙述正确的是（ ）
①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
④铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe（NO3）3
⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3．
①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
④铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe（NO3）3
⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3．
| A． | ①③ | B． | ②③ | C． | ②⑤ | D． | ④⑤ |
8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 71gCl2中含有NA个Cl2分子 | |
| B． | 常温常压下，14g氮气中含有2NA个氮原子 | |
| C． | 0.5mol•L-1CaCl2溶液中含有0.5NA个Ca2+ | |
| D． | 标准状况下，33.6L水中含有1.5NA个水分子 |
实验室配制500mL0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
12．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产．回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）．再水解生成乙醇．写出相应的反应的化学方程式CH2=CH2+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
（2）已知：
甲醇脱水反应①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9KJ•mol-1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH（g）═C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ•mol-1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）?△H3=+50.7KJ•mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的?△H=-45.5KJ•mol-1
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：无副产品，原子利用率100%．
（3）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2（g）+
6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ/mol，在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表．
请根据表中数据分析：上述反应的a小于0（填“大于”或“小于”
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③增大$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的值，则生成乙醇的物质的量不能确定（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）．再水解生成乙醇．写出相应的反应的化学方程式CH2=CH2+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
（2）已知：
甲醇脱水反应①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9KJ•mol-1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH（g）═C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ•mol-1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）?△H3=+50.7KJ•mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的?△H=-45.5KJ•mol-1
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：无副产品，原子利用率100%．
（3）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2（g）+
6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ/mol，在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表．
| 温度（K） CO2转化率（%） $\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$ | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③增大$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的值，则生成乙醇的物质的量不能确定（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．