题目内容
将1mol NH3和2mol O2混和，在800℃铂催化剂作用下恰好完全反应，当恢复到常温常压时，所得的最终产物是H2O和（ ）
分析：2mol O2全反应生成水，化合价由0价降低到-2价，则得到8mol电子，则1mol NH3失去8mol电子，化合价应由-3价升高到+5价，以此解答该题．
解答：解：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，2mol O2全反应生成水，化合价由0价降低到-2价，则得到8mol电子，则1mol NH3失去8mol电子，化合价应由-3价升高到+5价，应生成HNO3，
故选B．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度不大，注意从元素化合价升降总数相等的角度计算．
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下列热化学方程式正确的是（ ）
| A、甲烷的燃烧热为-890.3kJ．mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1 | ||||
| B、500℃．30 MPa下，将1mol N2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热38.6kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1 | ||||
C、NaOH（s）+
| ||||
| D、2.0 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出100 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）?4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ?mol-1 |