Question

（8分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：

产品标准
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：  +     +   ₄  =      +    +     

（2）上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，将还原，以回收四氯化碳。

①稀溶液与反应的离子方程式是                                    

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；    b、加入适量稀溶液；

c、分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是                            

（3）已知：

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

 a、准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

 b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用盐中与反应完全；

c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                    

②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是               

 

Answer 1

(1)1、5、3、3、3、3  (2分)。

(2)① I₂＋SO₃^2-＋H₂O = 2I^－＋SO₄^{2 -} ＋2H^＋(2分)；

②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置(1分)。

(3)①溶液由蓝色恰好变为无色(1分)。 ②20(2分)

解析: