题目内容
在密闭容器中充入4mol SO2和 O2，在一定条件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) ? ?2SO3(g) △H，若SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（ ）
| A．3.6△H | B．1.8△H |
| C．2△H | D．0.9△H |
B
由反应2SO2(g) + O2(g) ? ?2SO3(g) △H
起始物质的量 4mol 3mol 0
变化物质的量 3.6 mol 1.8 mol 3.6 mol
平衡物质的量 0.43.6 mol 1.2 mol 3.6 mol
可逆反应方程式中的反应热为反应物完全转化为生成物时的反应热，在该反应中，每消耗2mol SO2放出的热量为△H，则反应3.6 mol SO2放出的热量为1.8△H；
起始物质的量 4mol 3mol 0
变化物质的量 3.6 mol 1.8 mol 3.6 mol
平衡物质的量 0.43.6 mol 1.2 mol 3.6 mol
可逆反应方程式中的反应热为反应物完全转化为生成物时的反应热，在该反应中，每消耗2mol SO2放出的热量为△H，则反应3.6 mol SO2放出的热量为1.8△H；
练习册系列答案
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CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2> t1）：
保持其他条件不变，在t2时向容器中再通人0．50molCO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将________________（填增大或减小，下同），H2O的体积分数将 ______ 。
2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是：
2NH3 (g)+ Q，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
N2(g)+ 
H2(g)
2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
R(g) + S(g)。下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡的是
cC(固)+dD当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：