Question

目前世界上60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论．已知海水提镁的主要步骤如下：

（1）关于加入试剂①作沉淀剂，同学们提出了不同方法．请你参与他们的讨论：

方法	是否正确	简述理由
方法1：直接往海水中加入沉淀剂	不正确	（一）
方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂	（二）	（三）
你认为最合理的其他方法是：（四）

（一）______；
（二）______；
（三）______；
（四）______．
（2）框中加入的试剂①应该是______（填“化学式”）；加入的试剂②是______（填“化学式”）；工业上由无水MgCl₂制取镁的化学方程式为：______．

Answer 1

解：（1）方法1与其他方法相比，海水中镁离子浓度小，使用的沉淀剂的量较大，且不利于收集氢氧化镁，因此学生方法1不正确，原因是：海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀；
方法2与其他方法相比，高温蒸发海水，消耗的能源多，成本太高．因此方法2的方法不正确，原因是：能源消耗大，海水的综合利用低，成本高；
应先浓缩海水，然后加入沉淀剂，
故答案为：（一）海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济；
（二）不正确；
（三）能源消耗大，不经济；
（四）向太阳光蒸发浓缩后的海水中，加入沉淀剂；
（2）氯化镁生成氢氧化镁，应加入Ca（OH）₂或CaO；要使氢氧化镁转化为氯化镁，则需要加入盐酸反应；工业上由无水MgCl₂制取镁，常用电解的方法，方程式为MgCl₂（融溶）Mg+Cl₂↑，
故答案为：Ca（OH）₂；HCl；MgCl₂（融溶）Mg+Cl₂↑．
分析：（1）根据海水中镁离子的浓度以及海水处理的成本进行对比分析，可得出结论；
（2）在浓缩后的海水中加入碱可生成氢氧化镁，然后加入盐酸生成氯化镁，电解熔融的氯化镁可得到镁．
点评：本题以海水的综合应用为载体综合考查物质的分离与提纯，侧重于考查学生化学知识的综合运用能力和评价能力，答题时注意从题目物质转化、化学反应、方法的优劣等来分考问题，通过本题要学会怎样评价不同方法的优劣，从而选择出最佳方法．