Question

根据反应，回答下列问题：

(1)氧化剂是_________；还原剂是________。

(2)氧化剂与还原剂的分子个数比是__________。

(3)当有68g参加反应时，被氧化的物质为______g，生成的还原产物为________g。

Answer 1

答案：
解析：

(1)； 　　(2)3:2 　　(3)17；160.5 　　，氮元素的化合价升高，作还原剂；，氯元素的化合价降低，是氧化剂。而时，氮元素的化合价不变，仅作普通反应物，根据氧化产物的物质的量判断，8mol参与反应作还原剂的只有2mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2；68g参加反应时，被氧化的质量应为，生成的还原产物应是3mol×53.5g/mol＝160.5g。 　　规律总结：部分物质参加氧化还原反应的判断，要根据氧化产物、还原产物，或氧化剂、还原剂较为明显的量来确定参加反应或生成的物质的量，找出它们的关系，形成解题的思路，要找出变价元素部分，化合价不发生改变的不能计算在氧化剂或还原剂之内，要善于分析、观察。

提示：

题眼点拨：该反应中氮原子失去的电子数等于氯原子得到的电子数，从电子守恒角度思考。