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金属钠分别与下列各溶液反应，既有沉淀又有气体产生的是
[ ]
A．氯化钡溶液
B．硫酸钾溶深
C．氯化铁溶液
D．硝酸铜溶液
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（Ⅰ）已知常温下苯酚微溶于水，溶解度为8.2g/100g水，其饱和溶液的物质的量浓度约为0.8mol/L．为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
甲：向两只试管中，分别注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小块金属钠，观察反应产生H
2
的速率．
乙：在两只试管中，分别放入1g乙醇和苯酚晶体，各注入3mL蒸馏水，振荡，得到乙醇溶液和苯酚浊液，再向两试管中逐滴加入5molL的NaOH溶液，观察其中的变化．
（1）苯酚溶液与钠反应的离子方程式为
2C
6
H
5
OH+2Na→2C
6
H
5
O
-
+2Na
+
+H
2
↑
2C
6
H
5
OH+2Na→2C
6
H
5
O
-
+2Na
+
+H
2
↑
．
（2）对于甲、乙两个实验方案，他们能否达到实验目的？理由各是什么？
甲：不能达到实验目的，因为水的存在使乙醇和苯酚与钠反应的速率难以比较；乙：不能达到实验目的，因为乙醇溶液与NaOH溶液混合时溶液保持澄清不能说明乙醇酸性的相对强弱．
甲：不能达到实验目的，因为水的存在使乙醇和苯酚与钠反应的速率难以比较；乙：不能达到实验目的，因为乙醇溶液与NaOH溶液混合时溶液保持澄清不能说明乙醇酸性的相对强弱．
．
（Ⅱ）在分析甲、乙两同学实验方案的基础上，丙同学进行了下列对比实验：
在两只试管中，分别放入2g无水乙醇和苯酚晶体，用约60℃的水浴加热，待苯酚熔成液态后，再向两试管中各放入一小块金属钠．在乙醇中，钠块能与乙醇反应产生气体，约3min后钠块消失，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，约2min后出现少量白色悬浮物，10min后白色悬浮物充满苯酚熔融液，振荡后发现钠块尚未完全消失．
（3）丙同学的实验表明，苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其主要原因是
乙醇钠易溶于乙醇，而苯酚钠难溶于苯酚溶液
乙醇钠易溶于乙醇，而苯酚钠难溶于苯酚溶液
，因此苯酚熔融液和无水乙醇与钠反应的有关事实
不能
不能
（填“能”或“不能”）作为判断分子里羟基上氢原子哪个更活泼的依据．
（4）请你设计一个探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子活泼性的实验方案：
适量的乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，测定两溶液的pH，pH小的对应分子中羟基上的氢原子活泼
适量的乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，测定两溶液的pH，pH小的对应分子中羟基上的氢原子活泼
．
丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C
3
H
5
Br
2
Cl）和应用广泛的DAP树脂：RCOOR′+R″OH
△
.
催化剂
RCOOR″+R′OH．已知酯与醇可发生如下酯交换反应：（R、R′、R″代表烃基）
（1）农药C
1
H
3
Br
2
Cl分子中每个碳原子上均连卤原子．A含有的官能团名称是
碳碳双键、氯原子
碳碳双键、氯原子
；由丙烯生成A的反应类型是
取代反应
取代反应
．
（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是
CH
2
=CHCH
2
Cl+H
2
O
NaOH
△
CH
2
=CHCH
2
OH+HCl
CH
2
=CHCH
2
Cl+H
2
O
NaOH
△
CH
2
=CHCH
2
OH+HCl
．D有多种同分异构体，其氧化产物（分子式为C
3
H
6
O
2
）也有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：
NaOH溶液
银氨溶液
新制Cu（OH）
2
金属钠
X
中和反应
无现象
溶 解
产生氢气
Y
无现象
有银镜
加热后有红色沉淀
产生氢气
Z
水解反应
有银镜
加热后有红色沉淀
无现象
W
水解反应
无现象
无现象
无现象
则X、Z的结构简式分别为：X
CH
3
CH
2
COOH
CH
3
CH
2
COOH
，Z
CH
3
CH
2
OOCH
CH
3
CH
2
OOCH
．
（3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%．C的结构简式是
CH
3
COOCH
2
CH=CH
2
CH
3
COOCH
2
CH=CH
2
．
（4）下列说法正确的是（选填序号字母）
a c d
a c d
．
a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应
b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个
c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
d．E具有芳香气味，易溶于乙醇
（5）F的分子式为C
10
H
10
O
4
．DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种．D和F反应生成DAP单体的化学方程式是
．
（1）测定Na
2
O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①用接口字母标出各仪器连接的顺序
g-f-e-h
g-f-e-h
量筒在实验中的作用是
测量气体的体积
测量气体的体积
②有一块表面氧化成Na
2
O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是
23.0%
23.0%
．（假设在标准状况下测定）
（2）（10分） HNO
2
是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO
2
；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe
2+
氧化成Fe
3+
．AgNO
2
是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
①人体正常的血红蛋白含有Fe
2+
．若误食亚硝酸盐（如NaNO
2
），则导致血红蛋白中的Fe
2+
转化为Fe
3+
而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
D
D
（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C具有还原性
C．维生素C将Fe
3+
还原为Fe
2+
D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中，不能用来区分NaNO
2
和NaCl两种溶液的是
B
B
（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D． 用AgNO
3
和HNO
3
两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO
2
溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO
3
和HCl，请写出反应的离子方程式：
NO
2
-
+Cl
2
+H
2
O═NO
3
-
+2H
+
+2Cl
-
NO
2
-
+Cl
2
+H
2
O═NO
3
-
+2H
+
+2Cl
-
．
④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO
4
．若用反应所得的酸性溶液，将Fe
2+
转化为Fe
3+
，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
c
c
（填序号）．
a．Cl
2
b．Fe c．H
2
O
2
d．HNO
3
⑤配平下列方程式：□Fe（NO
3
）
3
+□KOH□Cl
2
→□K
2
FeO
4
+□KNO
3
+□KCl+□H
2
O．
金属钠分别与下列各溶液反应，既有沉淀又有气体产生的是
[ ]
A．氯化钡溶液
B．硫酸钾溶深
C．氯化铁溶液
D．硝酸铜溶液
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（1）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：