Question

用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入____________。

（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用______________的方法。

（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是______________。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_____________。

（3）为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_____________。

（4）这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________。

 

Answer 1

答案：
解析：

精析  （1）Fe2+易水解，要加入稀H2SO4阻止其水解；易被空气O2氧化，要加Fe粉，将被氧化的Fe3+还原成Fe2+。 （2）气体的溶解度是随温度升高而降低的，所以煮沸后的水中溶解的O2变少。 （3）两支试管，试管Ⅱ是开口式，无法用产生的气体将试液压入试管Ⅰ中，所以制取FeSO4应放在试管Ⅰ中，而在试管Ⅱ中盛不含O2的NaOH溶液。当Fe与稀H2SO4放入试管Ⅰ后，产生H2可从试管Ⅰ内短管处排出试管Ⅰ内空气，经过止水夹通入试管Ⅱ中，再排尽试管Ⅱ内空气。然后关闭止水夹，试管Ⅰ内产生的H2无法逸出，产生的H2气压将试管Ⅰ内FeSO4等液体通过长导管压入试管Ⅱ内，在此压液过程中，液体都处于H2环境，从而避免了空气中O2的氧化。使得Fe(OH)2能保存更长时间。 答案  方法一：（1）稀H2SO4、铁屑 （2）煮沸 （3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 方法二：（1）稀H2SO4、铁屑 （2）NaOH溶液 （3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹 （4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入