Question

【题目】三氧化钼()是石油工业中常用的催化剂，也是搪瓷釉药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：

⑴已知：①

②

③

则的________(用含、、的代数式表示)。

⑵若在恒温恒容条件下，仅发生反应。

①下列说法正确的是________(填字母)。

a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态

b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态

c.增加的量，平衡正向移动

②达到平衡时的浓度为1.4 mol·L1，充入一定量的，反应再次达到平衡，浓度________(填“”“”或“”) 1.4 mol·L1。

⑶在恒容密闭容器中充入和，若仅发生反应：，后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则内，的反应速率为________。

⑷在恒容密闭容器中，加入足量的和，仅发生反应： 。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：

①________(填“”“”或“”)0；比较、、的大小：________。

②若初始时通入，为，则点平衡常数________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压总压气体的物质的量分数，写出计算式即可)。

Answer 1

【答案】 ab 0.05 ＞＞；

【解析】

⑴根据盖斯定律计算焓变。

⑵①根据化学平衡状态的特征进行判断，根据影响平衡移动的因素分析；②根据平衡常数公式及平衡常数不变来分析。

⑶三步走建立关系，再根据压强之比等于物质的量之比计算，再计算S2(g)的反应速率。

⑷①利用温度变化，平衡移动来分析焓变；利用转化率的变化来分析压强变化；②建立三段式，根据压强之比等于物质的量之比计算平衡压强，再根据压强平衡常数进行计算。

⑴根据盖斯定律：第1个方程式的2倍加上第2个方程式的2倍，再加上第3个方程式，因此则的；故答案为：。

⑵若在恒温恒容条件下，仅发生反应。

①a. 密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量增加，容器体积不变，当气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态，故a正确；b. 该反应只有S2(g)是气体，气体的相对分子质量始终不变，因此反应不一定处于平衡状态，故b正确；c. 增加MoS2的量，MoS2是固体，平衡不移动，故c错误；综上所述，答案为：ab。

②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4 mol·L1，充入一定量的S2(g)，根据平衡常数公式及平衡常数不变，反应再次达到平衡，S2(g)浓度= 1.4 mol·L1；故答案为：=。

⑶，根据压强之比等于物质的量之比得到，得到x = 0.5，则内，S2(g)的反应速率为；故答案为：0.05。

⑷①温度升高，氧气转化率降低，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应即ΔH ＜0；该反应是体积减小的反应，在1300K，从下到上，氧气转化率越来越大，说明是正向移动即加压，因此＞＞；故答案为：＞＞。

②，根据压强之比等于物质的量之比得到，P(平衡) = 5.5kPa，则A点平衡常数；故答案为：。