Question

常温时，用某新型充电电池电解如图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为4Li+2SOCl₂

4LiCl+S+SO₂，则下列叙述中不正确的是（　　）

A．若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe-2e→Fe2+

B．放电时电池上正极的电极反应式为：2SOCl2+4e=4C1-+S+SO2

C．若仅闭合K1，电子由Fe极沿导线流向C极

D．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0.025molS时，溶液中pH=14

Answer 1

A、若仅闭合K₂，形成电解池，此时铁极是电解池的阴极，该电极上是氢离子得电子的过程，故A错误；
B、放电时电池正极SOCl₂发生得电子的还原反应，电极反应式为：2SOCl₂+4e=4C1^-+S+SO₂，故B正确；
C、若仅闭合K₁，形成原电池装置，金属铁发生吸氧腐蚀，此是金属铁时负极，C是正极，电子从负极流向正极，即电子由Fe极沿导线流向C极，故C正确；
D、当电池中生成0.025molS时，根据电池反应4Li+2SOCl₂

4LiCl+S+SO₂，可知转移电子为4mol，当电池中生成0.025molS时，转移电子为0.1mol，根据反应2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，当转移0.1mol电子时，生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol，所以氢氧化钠的浓度是1mol/L，则pH等于14，故D正确．
故选A．