题目内容
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5
⑤钠与氯化钾共融制备钾 Na（l）+KCl（l）
K（g）+NaCl（l）
⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深．
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5
⑤钠与氯化钾共融制备钾 Na（l）+KCl（l）
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⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深．
分析：①氯化铁溶液加热时水解，FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl；
②铁在潮湿的空气中能形成原电池，加快腐蚀；
③氯气在水中存在平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在饱和食盐水中有大量Cl-使氯气的平衡逆移，能减小氯气的溶解；
④常温下，醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+；
⑤钠与氯化钾共融制备钾 Na（l）+KCl（l）
K（g）+NaCl（l），利用减少K蒸汽，平衡正移，来制备K；
⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深，体积变小浓度增大，颜色变深．
②铁在潮湿的空气中能形成原电池，加快腐蚀；
③氯气在水中存在平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在饱和食盐水中有大量Cl-使氯气的平衡逆移，能减小氯气的溶解；
④常温下，醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+；
⑤钠与氯化钾共融制备钾 Na（l）+KCl（l）
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⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深，体积变小浓度增大，颜色变深．
解答：解：①氯化铁溶液加热时水解，FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，升高温度平衡正移，故能用勒沙特列原理解释；
②铁在潮湿的空气中能形成原电池，加快腐蚀，故不能用勒沙特列原理解释；
③氯气在水中存在平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在饱和食盐水中有大量Cl-使氯气的平衡逆移，能减小氯气的溶解，故能用勒沙特列原理解释；
④常温下，醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+加水稀释，平衡正移，故能用勒沙特列原理解释；
⑤钠与氯化钾共融制备钾 Na（l）+KCl（l）
K（g）+NaCl（l），利用减少K蒸汽，平衡正移，来制备K，故能用勒沙特列原理解释；
⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压二氧化氮减少，颜色加深，是因为体积变小浓度增大，所以颜色变深，故不能用勒沙特列原理解释．
所以不能用勒沙特列原理解释的有②⑥；
故选B．
②铁在潮湿的空气中能形成原电池，加快腐蚀，故不能用勒沙特列原理解释；
③氯气在水中存在平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在饱和食盐水中有大量Cl-使氯气的平衡逆移，能减小氯气的溶解，故能用勒沙特列原理解释；
④常温下，醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+加水稀释，平衡正移，故能用勒沙特列原理解释；
⑤钠与氯化钾共融制备钾 Na（l）+KCl（l）
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⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压二氧化氮减少，颜色加深，是因为体积变小浓度增大，所以颜色变深，故不能用勒沙特列原理解释．
所以不能用勒沙特列原理解释的有②⑥；
故选B．
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握勒夏特列原理的内容和使用对象，能用勒沙特列原理解释的必须符合平衡移动的规律，且必须是可逆反应．
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