Question

12．小明同学在做实验时，需用80mL 1mol/LCuSO₄溶液，他准备用胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）配制．
（1）小明同学在配制过程中要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶．
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是搅拌和引流；
（3）小明同学通过计算，用托盘天平称取25.0g CuSO₄•5H₂O．
（4）配制好的溶液呈蓝色．小明同学还想通过实验证实溶质中含有SO₄^2-，他取少量配制好的溶液于试管中，加入足量稀盐酸再加入适量BaCl₂溶液，若最终有白色沉淀生成，即证明有SO₄^2-，对应的化学方程式为：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂
（5）物质的量浓度误差分析：（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将无影响；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏高．

Answer 1

分析 （1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据配制一定物质的量浓度溶液步骤选择需要仪器；
（2）溶解时用到玻璃棒加速溶解，转移液体用到玻璃棒起引流作用；
（3）依据m=CVM计算需要CuSO₄•5H₂O的质量；
（4）硫酸铜为蓝色溶液；检验硫酸根离子原理为硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，注意排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰；
（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制80mL 1mol/LCuSO₄溶液，实验室没有80mL容量瓶，应选择100mL容量瓶，配制一定物质的量浓度溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶；
还需要的仪器为：100mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
 （2）溶解时用到玻璃棒加速溶解，转移液体用到玻璃棒起引流作用；
故答案为：搅拌 和 引流；  
 （3）需用80mL 1mol/LCuSO₄溶液，实际选择100mL容量瓶，配制100mL溶液，需要CuSO₄•5H₂O的质量m=1mol/L×0.1L×250g/mol=25.0g；
故答案为：25.0；
（4）硫酸铜溶液为蓝色溶液；要检验硫酸根离子，先加入足量的盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀即可证明硫酸根离子存在，化学方程式为：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂；
故答案为：蓝    足量稀盐酸，再加入适量BaCl₂溶液；CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂；
（5）①①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，则所配制的溶液浓度将不受影响；
故答案为：无影响；
 ②定容时，若眼睛俯视，导致溶液体积偏小，则所配制的溶液浓度将偏高；
故答案为：偏高．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、硫酸根离子的检验，明确配制原理及误差分析方法是解题关键，注意硫酸根离子检验应排除杂质离子的干扰，题目难度不大．