如右图.室温下.A.B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体当取下K夹.使两烧瓶内气体充分接触后容器内压强由小到大的顺序正确的是编号 ① ② ③ ④ A中气体 H2S H2 NH3 NO B中气体 SO2 Cl2 HCl O2 A.②③④① B.③①④② C.③②①④ D.④③②① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如右图，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压）当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后容器内压强由小到大的顺序正确的是（）

编号	①	②	③	④
A中气体	H₂S	H₂	NH₃	NO
B中气体	SO₂	Cl₂	HCl	O₂

A、②③④① B、③①④② C、③②①④ D、④③②①

练习册系列答案

相关题目

（10分）CO是重要的化工原料，应用十分广泛。
（1）已知： C(s)+O₂(g)   CO₂(g)   kJ·mol^-1
C(a)+H₂O(g)   CO(g)+H₂(g)   kJ·mol^-1
则反应CO(g)+H₂(g)+O₂(g)   H₂O(g)+CO₂(g)的            。
（2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g);CO的转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K=    。
②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A  t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH₄⁺)<(Cl^-)时，则反应的情况可能为     （填写序号字母）
A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性
B．氨水与盐酸恰好完全反应
C．盐酸过量
②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为           。
③实验过程中，氨水中的溶₂O的电子离程度先         后       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

CO是重要的化工原料，应用十分广泛。

（1）已知： C(s)+O₂(g) CO₂(g) kJ·mol^-1

C(a)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g) kJ·mol^-1

则反应CO(g)+H₂(g)+O₂(g) H₂O(g)+CO₂(g)的。

（2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g);CO的转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K= 。

②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。

①当溶液中离子浓度关系满足c(NH₄⁺)<(Cl^-)时，则反应的情况可能为（填写序号字母）

A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性

B．氨水与盐酸恰好完全反应

C．盐酸过量

②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为。

③实验过程中，氨水中的溶₂O的电子离程度先后（填“增大”、“减小”或“不变”）。

有A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：

（1）A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：

_________>_________>___________（用化学式表示）。

（2）X、Y为B、C两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3.17 g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过钴玻璃），室温下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式：_____________________________

②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。

丁的化学式_______，丁的水溶液pH>7的原因：

___________________________________（用离子方程式表示）

③将20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式。

高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业。实验室制取高氯酸钾的原理与苏教版《实验化学》中“硝酸钾晶体的制备”相同，步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO₄加热溶解，经冷却结晶、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到。

（1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：___　　　　　　　　　　　　 _。

（2）用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是______________　　　　　　　　　 __。

（3）称取29.8gKCl和34.0gNaNO₃放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，制备KNO₃晶体， I、使固体全部溶解。II、在100^oC时蒸发掉50.0g水，维持该温度，趁热过滤析出晶体。III、冷却结晶：待滤液冷却至室温(实验时室温为10^oC)后，进行减压过滤。得KNO₃粗产品。IV、重结晶得KNO₃纯品。

查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表：

	NaNO₃	KNO₃	NaCl	KCl
10^oC	80.5	20.9	35.7	31.0
100^oC	175	246	39.1	56.6

①操作III中采用减压过滤，装置如右图所示，仪器A和B的名称分别是

　　　　　　　　　　　　　，

②该装置有三处错误，分别是

　　　　　　　　　　，

③若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　。

（4） KNO₃晶体纯品的产率　　　　　。

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