题目内容

将0.06mol·溶液与0.10mol·溶液等体积混合后，所得溶液的pH为（　）

A.1.7

B.2.0

C.12.0

D.12.3

 

答案：B
提示：

混和后溶液的＝0.01mol·，则溶液的pH＝2.

 


练习册系列答案
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（1）．经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（均以质量计），则三种元素中原子数目最多的是
H
H
．
（2）．Al2（SO4）3的摩尔质量是
342g/mol
342g/mol
，在6.84g Al2（SO4）3固体中，n（Al3+）=
0.04mol
0.04mol
．将上述一定量的硫酸铝溶于水后，再加入足量的BaCl2溶液使之完全反应，消耗BaCl2的物质的量
0.06mol
0.06mol
．
将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中，n（Mg）=
0.06
0.06
mol，V2=
440
440
mL．
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积
将0.1molMg、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：

（1）写出A→B段反应的离子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）A点沉淀的总物质的量n=
0.1mol
0.1mol
．
（3）欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V2=
300
300
mL．
（4）若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量n（Mg）=
0.06mol
0.06mol
，V3点所加NaOH溶液的体积为V3=
340
340

mL．
将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶 器中，发生如下反应 3A+B?2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：
（1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是
=
=
（用含“＞”“＜”“=”表示，下同）；
（2）此反应的正反应为
放
放
热反应；
（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是
Y＞X
Y＞X
；
（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是
反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多
反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多
；
（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为
1.8mol
1.8mol
；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为
0.06mol/L．min
0.06mol/L．min
．
精英家教网《化学反应原理》
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
 
．
A．9    B．13  C．11～13之间       D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）
 
．
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
（3）现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
 

（4）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：
①700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为
 
．
②判断反应达到化学平衡状态的依据是
 
．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（A）不变
C．v正（B）=2v逆（D）
D．c（A）=c（C）
③最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃③时的化学反应平衡常数K=
 
，该反应为
 
反应（填“吸热”或“放热”）．
④800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应
 
（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．

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