题目内容
向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
x A（g） +2B（s）
y C（g）; △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）= ；
（2）根据图示可确定x：y= ；
（3）0～l0min容器内压强____ （填“变大”，“不变”或“变小”）
（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是 ；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____ ；
①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
（5）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1 K2（填“>”“=”或“<”）
x A（g） +2B（s）
y C（g）; △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）= ；
（2）根据图示可确定x：y= ；
（3）0～l0min容器内压强____ （填“变大”，“不变”或“变小”）
（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是 ；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____ ；
①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
（5）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1 K2（填“>”“=”或“<”）
（10分）（1）0.02mol/(L·min)(2分) （2）1∶2（2分） （3）变大（1分）
（4）④⑥（2分） ④（1分） （5）> (2分)
（4）④⑥（2分） ④（1分） （5）> (2分)
试题分析：（1）v（A）=(0.45mol/L-0.25mol/L)÷10min=0.02mol/(L·min)。
（2）根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，x：y=1：2。
（3）根据（2）得知，正反应方向是体积增大的，故压强变大。
（4）l0min后化学反应速率加快了直到到达化学平衡状态，反应条件可能为升温和加催化剂，故选④⑥。16min后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故反应条件可能是升温，故选④。
（5）化学平衡常数等于生成物的幂之积除以反应物的幂之积，经过计算得K1>K2。
点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动等，难度中等，考查学生对基础知识的掌握程度。
练习册系列答案
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N
CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ?molˉ1
2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
4NO(g)+6H2O(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。3000C时的恒容密闭容器中，当C(CO2) = 1.00 mol.L-1 C(H2) =" 1.60" mol.L-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：
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NH4++NH2—，NH4+的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，下列说法错误的是( )
2SO3 (g) ；△H＜0