Question

【题目】工业上可用以下方案使饮用水中NO 含量达标．
请回答下列问题：
（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成的利用率降低；试剂X可选用（填序号） A．NaOH B．Ca（OH）2 C．NH3H2O D．CO2
（2）写出溶液中铝粉和NO 反应的离子方程式： ．
（3）还可用以下化学反应使饮用水中NO3﹣含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：H2+NO + +H2O．

Answer 1

【答案】
（1）铝粉；B
（2）10Al+6NO3﹣+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH﹣
（3）5；2；2H+；N2；6
【解析】解：（1）选用熟石灰调节pH，原料来源丰富，价格便宜，且引人离子对人体无害，注意pH过大或过小，都将直接发生Al与酸或碱的反应，否则会造成Al的大量消耗；所以答案是：铝粉；B；（2）铝粉与硝酸根离子发生氧化还原反应生成固体，则固体为氢氧化铝，则硝酸被还原为氮气，则在溶液中铝粉和NO3﹣反应的离子方程式为10Al+6NO3﹣+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH﹣； 所以答案是：10Al+6NO3﹣+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH﹣；（3）H2催化还原饮用水中NO3﹣ ， 反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则产物为水和氮气，该反应为5H2+2NO3﹣+2H+ N2+6H2O；
所以答案是：5；2；2H+；N2；6．