题目内容

【题目】Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+: Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH-

（1）原子序数比Zn元素小1的元素符号为____，该元素原子基态核外电子排布式为______。

（2）NH3、H2O的沸点均高于同族元素氢化物的沸点，是因为________。

（3）NH3中N原子轨道的杂化类型是______。

（4）与H2O分子互为等电子体的分子为_____。

（5）闪锌矿是一种自然界含Zn元素的矿物，其晶体结构属于立方晶体（如右图所示），则在立方ZnS晶体结构中S2-的配位数为________。Zn2+的分数坐标为（l/4,l/4,l/4）、（3/4, 3/4,l/4）、（3/4，l/4,3/4）、（1/4,3/4,3/4），则S2-的分数坐标为______。

【答案】 Cu 1s22s22p6 3s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) NH3、H2O均存在分子间氢键 sp3杂化 H2S 4 （0，0，0），（1/2，1/2，0）、（1/2，0，1/2）、（0，1/2，1/2）。

【解析】（1）由元素周期表知锌是30号元素，则原子序数小1的为Cu元素，电子排布式为1s22s22p6 3s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；

（2）分子晶体熔沸点随相对分子质量增大而升高，NH3、H2O分子的沸点高于同族元素氢化物因为NH3、H2O均存在分子间氢键；

（3）NH3中N原子最外层5电子，H原子1电子，根据价层电子对互斥理论价层电子对数=（5+3）/2=4，VSEPR模型可知为正四面体构型，SP3杂化；

（4）等电子体原子数相等，价电子数相等，为H2S；

（5）ZnS中Zn2+和S2-配位数相同，1个S2-周围有4个Zn2+，配位数为4，八个顶点S2-坐标相同为（0，0，0），面心点两两相同，分别为（1/2，1/2，0）、（1/2，0，1/2）、（0，1/2，1/2）。

练习册系列答案
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①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1,3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥邻二甲苯 ⑦乙醛 ⑧环己烯

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假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮

假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠

（1）小组甲同学设计实验如下：

①试管A中反应的化学方程式是 。

②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的小木条迅速伸进试管内，发现木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的。为准确达到实验目的，需在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是 。

③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是 。

（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。

查阅资料：①2NO+Na2O2＝2NaNO2

②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；

③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。

①B中观察到的主要现象是 ，F装置的作用是 。

②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是 。

③充分反应后，检验D装置中反应产物的实验方法是 。

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（1）已知：SO2(g)+PCl5(s)SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1

PCl5(s)+H2O(l)POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1

则反应SOCl2(l)+H2O(l)SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=_________ kJ·mol1（用含a、b的代数式表示）。

（2）①在1 L的密闭容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2，发生反应：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)。

反应达平衡后，其他条件不变，减小压强，请在下图中画出改变条件后反应速率随时间的变化曲线图。

②再次达平衡后测得SO2的转化率为35%。反应后向密闭容器中注入足量的BaCl2溶液，最终生成沉淀的质量为__________g。

（3）一定条件下存在反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)ΔH=108 kJ·mol1，现有3个体积均为

10 L的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下所示投料，并在150℃条件下开始反应达平衡。

密闭容器Ⅰ（绝热恒容）：1 mol CO，1 mol Cl2

密闭容器Ⅱ（恒温恒容）：1 mol COCl2

密闭容器Ⅲ（恒温恒容）：1 mol CO，1 mol Cl2

①容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中COCl2的转化率之和_____________（填“＞”“＜”或“＝”）1；容器Ⅱ反应的化学平衡常数为K1，容器Ⅲ的化学平衡常数为K2，K1与K2的关系为_____________。

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