题目内容
9．
如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞．向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V（A）=V（B）=aL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g），达到平衡时V（A）=1.2aL．试回答：
（1）A中X的转化率为40%．
（2）A、B中X转化率大小关系为A＞B（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为2.6aL（连通管中气体体积不计）
（4）在（3）达到平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达到平衡后，A的体积增大（填变大、不变、或变小），其理由是温度、压强不变时，升高温度导致体积增大．
分析 （1）A为恒温恒压，利用体积之比等于物质的量之比求出平衡时A中混合气体的物质的量，由方程式可知1molX反应时混合气体物质的量增大1mol，即消耗的X的物质的量等于混合气体物质的量增大量，进而计算X的转化率；
（2）A为恒温恒压，B为恒温恒容，随反应进行B中压强增大，故平衡时A中容器压强小于B中压强，B可以等效为在A的基础上增大压强，平衡逆向移动；
（3）打开开关K，保持温度不变，再达平衡时，等效为开始加入3molX、3molY到达的平衡，恒温恒压下与A中平衡为等效平衡，反应物转化率不变，平衡时混合气体总物质的量为A中3倍，恒温恒压下压强之比等于物质的量之比，进而计算开始加入3molX、3molY到达的平衡时总体积，减去容器B的体积即为A容器体积；
（4）B容器的体积不变，而A容器的体积、压强不变，则升高温度，体积增大．
解答 解：（1）A为恒温恒压，反应达到平衡时，A的体积为1.2aL，则平衡时混合气体总物质的量为（1+1）mol×$\frac{1.2aL}{aL}$=2.4mol，由方程式可知1molX反应时混合气体物质的量增大1mol，则消耗的X的物质的量为（2.4-2）mol=0.4mol，故X的转化率为$\frac{0.4mol}{1mol}$×100%=40%，
故答案为：40%；
（2）A为恒温恒压，B为恒温恒容，随反应进行B中压强增大，故平衡时A中容器压强小于B中压强，B可以等效为在A的基础上增大压强，平衡逆向移动，B中X的转化率小于A中X的转化率，即a（A）＞a（B），
故答案为：＞；
（3）打开开关K，保持温度不变，再达平衡时，等效为开始加入3molX、3molY到达的平衡，恒温恒压下与A中平衡为等效平衡，反应物转化率不变，平衡时混合气体总物质的量为A中3倍，恒温恒压下压强之比等于物质的量之比，则开始加入3molX、3molY到达的平衡时总体积为1.2aL×3=3.6aL，故B容器体积为3.6aL-aL=2.6aL，
故答案为：2.6a；
（4）在（3）达到平衡后，同时等幅升高A、B的温度，B容器的体积不变，而A容器的体积、压强不变，则升高温度，体积增大，
故答案为：增大；温度、压强不变时，升高温度导致体积增大．
点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握物质的量与压强的关系、等效平衡的应用、转化率计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．
天天练口算系列答案
| A． | 用100mL4mol•L-1盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.1NA | |
| B． | 6.0gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA | |
| C． | 300mL2mol•L-1酒精水溶液中所含分子数为0.6NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L氯气参与反应时转移的电子数一定为2NA |
| A． | 加热NaHCO3固体制CO2 | B． | 实验室制取Cl2 | ||
| C． | 用Cu和稀HNO3反应制NO | D． | 用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 |
| A． | ①②④ | B． | ②③④ | C． | ②③⑤ | D． | ①③⑤ |
| A． | 实验室制备乙炔时，为减慢反应速率，可用饱和食盐水代替水 | |
| B． | 可以用NaOH溶液除去苯中的溴杂质 | |
| C． | 用KMnO4酸性溶液可以除去乙烯中混有的乙炔 | |
| D． | 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 |
| A． | 聚丙烯的结构简式为  | B． | 丙烷分子的球棍模型为 | ||
| C． | 四氯化碳分子的电子式为： | D． | 苯的最简式为C6H6 |