完成下列化学方程式.是氧化还原反应的标出电子转移方向和数目.并指出氧化剂与还原剂． (1) 高温下.一氧化碳与四氧化三铁反应得铁, (2) 用稀盐酸除去铁锈 (3) 高温时.水蒸气与铁反应 (4) 硫酸铝溶液中加入氯化钡溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

完成下列化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂与还原剂．

(1)

高温下，一氧化碳与四氧化三铁反应得铁；

(2)

用稀盐酸除去铁锈

(3)

高温时，水蒸气与铁反应

(4)

硫酸铝溶液中加入氯化钡溶液

答案：
解析：

(1)
(2)
(3)
(4)

提示：

(1)	(提示：若用双线桥表示，Fe₃O₄中铁元素可标平均化合价，也可把Fe₃O₄改写成FeO·Fe₂O₃的形式．)
(2)	(提示：铁锈主要成分为氧化铁的水合物，可简写成Fe₂O₃)

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归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．

性质\元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点（℃）	-218.4	113	217	450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请根据表回答下列问题：
（1）碲的化合价可能有

（2）氢硒酸有较强的

（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为

2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓

2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓

．
（3）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

Al（OH）₃↓+

H₂Te↑
（4）已知在常温下，H₂和S反应生成17g H₂S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：

H₂S（g）=H₂（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol^-1

H₂S（g）=H₂（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol^-1

．
（5）右图所示为上述表格中氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热．则：b代表

（均写单质名称）．

（2010?绵阳模拟）已知一定条件下碳碳双键可被酸性KMnO₄溶液氧化，羰基可以与乙炔发生加成反应．

现有化合物A的一系列反应（反应条件略去），其中B是生活中常见的有机酸．

（1）A的结构简式为

CH₃CH=C（CH₃）₂

CH₃CH=C（CH₃）₂

；注明反应类型：③

；
（2）完成下列化学方程式：B→G：

如图是六种物质的相互转化关系．已知E是固态单质，常见于火山口处，六种物质中均含有构成E的元素．
（1）写出下列物质的化学式：A

．
（2）请完成下列化学方程式：
反应①

；
C+D→E的反应

工业上利用铬铁矿（FeO?Cr₂O₃）冶炼铬的工艺流程如下：

（l）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是

（填序号）（下图）．

（2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
4CrO₄^2-+6S+7H₂O=4Cr（OH）₃↓+3S₂O₃^2-+

（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：

．
（4）Cr（0H）₃和Al（OH）₃类似，也是两性氢氧化物，写出Cr（OH）₃溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式

．
（5）由Cr₂O₃冶炼Cr的化学方程式为

．
（6）目前有一种采用以铬酸钠（Na₂CrO₄）为原料，用电化学法制备重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）的实验装置如下图所示（已知：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O）．

①出阴极的电极反应式为

．
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na⁺物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为

完成下列化学方程式：
（1）丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

（2）溴乙烷和氢氧化钠水溶液共热

（3）乙醇与氧气的催化氧化反应

（4）乙醛与氢气的加成反应

（5）苯酚与浓溴水的反应